Решить 1.написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и пр малорастворимого электролита : ch3cooh, ag2co3 2. написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций для следующих пар веществ : cacl2 и k2co3 na2s и h2so4 3. написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным : mg(2+) + co3(2-) = mgco3 fe(2+) + h2o = feoh(+) + h(+)

1) сн3соон ⇄ сн3соо{-} + н{+} ka = [ch3coo-][h+]/[ch3cooh] ag2co3 ⇄ 2ag{+} + co3{2-} пр = [ag+]²[co3{2-}]/[ag2co3] 2) cacl2 + k2co3 = caco3↓ + 2kcl ca{2+} + co3{2-} = caco3↓ na2s + h2so4 = h2s↑ + na2so4 2h{+} + s{2-} = h2s↑ 3) mgcl2 + k2co3 = mgco3↓ + 2kcl fecl2 + h2o ⇄ (feoh)cl + hcl

1. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...

Дано:

m (CaCO3) = 100 г

w% (примесей) = 25%

Найти:

m (CaO) - ?

CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:

100% - вся масса смеси,

25% - примеси,

тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.

m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г

2) Находим количество известняка:

n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу оксида кальция:

m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .

ответ: m (CaO) = 42 г .