Осуществить превращение и написать уравнение реакций в молекулярном виде , полном ионном и сокращенном ионном виде cu--> cucl2--> cu(oh)2

Cu+cl2=cucl2 cu2++2cl-=cu2++2cl- cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl cu2++2cl-+2na++2oh-=cu(oh)2+2na++2cl-

Cu+cl2--> cucl2 cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl cu(+2)++2na(+)+=cu(oh)2+2na(+)+ cu(+2)+=cu(oh)2

1. 2 Na + H2 → 2 NaH — (Гидрид натрия)

2. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ —(Гидроксид натрия и молекула водорода)

3. Na + NaOH → H2↑ + 2 Na2O —( молекула водорода и Оксид натрия)

4. Два варианта реакции:

1в. 2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑ — (Сульфат натрия и молекула водорода)

2в. 8 Na + 5 H2SO4 → 4 H2O + 4 Na2SO4 + H2S↑ —(Вода, Сульфат натрия и Сульфид водорода)

5. Три варианта реакции:

1в. 8 Na + 10 HNO3 → 5 H2O + N2O + 8 NaNO3 — ( Вода, Оксид азота(I) и Нитрат натрия)

2в. 8 Na + 10 HNO3 → 3 H2O + NH4NO3 + 8 NaNO3 —( Вода, Нитрат аммония и Нитрат натрия)

3в. 2 Na + 2 HNO3 → H2 + 2 NaNO3 —( Молекула водорода и Нитрат натрия)

6. Два варианта реакции:

1в. 4 Na + O2 → 2 Na2O —(Оксид натрия)

2в. 2 Na + O2 → Na2O2—(Пероксид натрия)

7. Na+Соль:

2 Na + CaCl2 → 2 NaCl + Ca —( Хлорид натрия и Кальций)

8. Na+Оксид металла:

2 Na + CuO → Cu + Na2O —( Медь и Оксид натрия)

9. Na+Оксид неметалла:

2 Na + SO3 → Na2SO3 —(Сульфит натрия)

10. 6 Na + N2 → 2 Na3N —(Нитрид натрия)

11. 3 Na + P → Na3P —(Фосфид натрия)

12. Cl2 + H2→ 2 HCl —(Соляная кислота)

13. Cl2 + H2O → HClO + HCl —(Хлорноватистая кислота и Соляная кислота)

14. 3 Cl2 + 6 NaOH → 3 H2O + 5 NaCl + NaClO3 —(Вода, Хлорид натрия и Хлорат натрия)

15. 2 Cl2 + H2SO4 → 2 HClO + SO2Cl2 —(Хлорноватистая кислота и Сульфурилхлорид)

16. 3 Cl2 + 10 HNO3 → 2 H2O + 10 NO + 6 HClO3—(Вода, Оксид азота (II) и Хлорноватая кислота)

17. 2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7—(Оксид хлора(VII))

18. Cl2 + Оксид металла:

2 Cl2 + 2 CaO → O2 + 2 CaCl2—(Кислород и Хлорид кальция)

19. Cl2 + Оксид неметалла:

Cl2 + SO2  → SO2Cl2—(Сульфурилхлорид)

20. Cl2+Соль:

Cl2 + 2 KBr → Br2 + 2 KCl—(Бром и Хлорид калия)

21. 3 Cl2 + N2 → 2 NCl3 —(Трихлорид азота)

22. 5 Cl2 + 2 P → 2 PCl5 —(Хлорид фосфора(V))

23. Br2 + H2 → 2 HBr —(Бромоводород)

24. 2 Br2 + 2 H2O → O2 + 4 HBr —(Кислород и Бромоводородная кислота)

25. 3 Br2 + 6 NaOH → 3 H2O + 5 NaBr + NaBrO3 —(Вода, Бромид натрия и Бромат натрия)

26. Br2 + 5 H2SO4 → 4 H2O + 2 HBrO3 + 5 SO2 —(Вода, Бромноватая кислота и Оксид серы(IV))

27. Br2 + 10 HNO3 → 4 H2O + 2 HBrO3 + 10 NO2—(Вода, Бромноватая кислота и Оксид азота(IV))

28. 2 Br2 + 5 O2 → 2 Br2O5—(Оксид брома (V))

29. 3 Br2 + N2 → 2 NBr3—(Трибромид азота)

30. 3 Br2 + 2 P → 2 PBr3—(Бромид фосфора (III)

31. Br2 + Оксид неметалла:

Br2 + 2 NO → 2 BrNO —(Бромид нитрозила)

32. Br2 + Оксид металла:

2 CaO + 2 Br2 → 2 CaBr2 + O2 —(Бромид кальция и Кислород)

33. Br2 + Соль:

3 Br2 + 2 AlCl3 ← 3 Cl2 + 2 AlBr3 —обратная реакция ( Хлор и Бромид алюминия)

Объяснение:

Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:

Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn

E(Fe/Fe2+) = -0,44 В

E(Zn/Zn2+) = -0,76 В

                                (-)Zn │Zn2+║  Fe2+│Fe (+)

Это схема гальванического элемента, в котором железный электрод является катодом,  а  цинковый  - анодом

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

На аноде (цинк  ) протекает процесс  Zn – 2 ē = Zn2+,  на  катоде (железо)   протекает  процесс

Fe2+  + 2 ē   =  Fe.  

Реальные потенциалы железного и  цинкового электродов можно рассчитать по формуле Нернста.

Реальный  электродный  потенциал  железного электрода:

                                                 0,0591

Е(Fe2+/Fe)  =  Е°(Fe2+/Fe)  +  -------------× lg[Fe2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Fe2+/Fe)  = - 0,44 B  +  -------------× lg 0,01  = - 0,499 В

                                               2

Реальный  электродный  потенциал  цинкового электрода:

                                                 0,0591

Е(Zn2+/Zn)  =  Е°(Zn2+/Zn)  +  -------------× lg[Zn2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Zn2+/Zn)  = - 0,76 B  +  -------------× lg 0,1  = - 0,79 В

                                               2

Чтобы  рассчитать  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:

 ЭДС = - 0,499 - (-0,79) = 0,291 В.