Уравнять уравнения реакций. ca + 2hcl = ca"? " + h2 2mg +"? " = 2mgo 2h"? "+ 3o2 = 2h2o + 2so2 fe2o3+ 3h2 = 2fe + 3"? "o ph3 + cl2 = pcl3 + hcl ch4 + cl2 = ccl4+ hcl p + n2o = n2 + p2o5

Ca + 2hcl(разб.) = cacl2 + h2↑ 2mg + o2 = 2mgo h2sn + o2 = 2so2 + 2h2o fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o 3cl2 + ph3 = 3hcl + pcl3 p4 + 10n2o → p4o10 + n2

1. металлы располагаются с 1 по 7 группы 2. 1, 2 и 3 группы состоят только из металлов за исключением бора и водорода, которые являются самыми слабыми окислителями и восстановительными свойствами. 3. а группа (главная подгруппа группы) - неметаллы; металлы, образующие основные оксиды и основания б группа (побочная подгруппа) - амфотерные металлы. они образуют в зависимости степени окисления кислотные, основные, или амфотерные оксиды, а следовательно из них, кислоты или основания соответственно.

Кисло́тные окси́ды  (ангидри́ды)  — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. образованы типичными  неметаллами  и некоторыми  переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляют  степень окисления  от iv до vii. они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными , например, с  оксидом кальция  cao,  оксидом натрия  na2о,  оксидом цинка  zno, либо с  оксидом алюминия  al2o3  (амфотерный оксид). 1) взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: so3 + h2o = h2so4 2) взаимодействуют со щелочами с образованием соли + вода: co2 + ba(oh)2 = baco3 + h2o 3) также кислотные оксиды взаимодействуют с основными , вследствие чего образуется соль: co2 + cao = caco3 4) взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль + кислотный оксид: sio2 + caco3 = casio3 + co2(газ) - при нагревании. 5) взаимодействуют с амфотерными с образованием средней соли: al2o3  + 3so3  = al2(so4)3