Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 0, 4 моль натрий гидроксид с достаточным количеством нитрата железа 2, в результате взаимодействия образуется осадок тетрагидроксоферрат2 натрия.

2naoh+fe(oh)2=na2[fe(oh)4]     комплекс может образоваться от гедроксида железа а не от нитрата n(na2[fe(oh)4]) : n(naoh)= 1: 2 n(na2[fe(oh)4]=0.4/2=0.2 моль m(na2[fe(oh)4]=n*m=0.2*170=34 г

1) если концентрация раствора выражена в процентах то массу растворенного вещества в граммах   находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) обозначим массу исходного раствора через   х и так как масса растворенного вещества остается неизменной, несмотря на разбавление, составляем уравнение:

0,3*х   = 0,09*(200 + х)

0,3х = 18 + 0,09х

0,21х = 18

х = 85,71

ответ: 85,71 г раствора

1) находим массу исходного раствора по формуле:

m(p-p) = ρ*v

где: ρ - плотность раствора г/см³, v - объем раствора см³ (или мл)

m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г

2) находим массу 1 моля натрия хлорида:

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3) понятие 2м раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл р-ра 2 моль

  50 мл р-ра х моль

х = 50*2/1000 = 0,1 моль

т.к. масса 1 моля nacl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г

то есть в исходном растворе находится 5,85 г nacl

4)   понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:

100 г р-ра   содержит   2 г nacl

  х г р-ра     5,85 г nacl

х = 100*5,85/2 = 292,5 г

5) то есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. но 51,5 г приходится на исходный 2м раствор, значит воды нужно добавить:

292,5 - 51,5 = 241 г

ответ: добавить 241 г воды