Какую массу гидроксида меди двухвалентного можно растворить в соляной кислоте? кол-во вещества 0, 4моль​

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + h2so4

m(cu(oh)2)=98 г/моль

х - масса 2 гидроксида

x/98=0.4/1

x=39.2 г

  1 при разбавлении  0,001 м раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001мзначит nh4oh⇔nh₄⁺ + oh⁻ кд = 6,3*10⁻⁵ см(он⁻) =  √k*cм =√  6,3*10⁻⁵ *  0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л рон = -lg[oh⁻] = -lg  7,9*10⁻⁵  = 4,1 рн = 14- рон = 14 - 4,1 = 9,9 для первоначального раствора: см(он⁻) =  √k*cм =√  6,3*10⁻⁵ *  0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л рон = -lg[oh⁻] = -lg  2,5*10⁻⁴  = 3,6 рн = 14- рон = 14 - 3,6 = 10,4 ответ: рн уменьшится с 10,4 до 9,9 2 гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме: kclo⇔k⁺ + clo⁻   соль образована слабой хлорноватистой кислотой hclo кд(hclo) = 5,01*10⁻⁸ кд(воды)   = 10⁻¹⁴ kг=kводы/kкислоты  =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷ вычислим степень гидролиза для см(kclo) = 0,1 моль/л h =  √кг/см =  √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³ [oh⁻] = h*см =  1,41*10⁻³ * 0,1 =  1,41*10⁻⁴ моль/л рон = -lg[oh⁻] = -lg  1,41*10⁻⁴    = 3,85 рн = 14- рон = 14 - 3,85 = 10,15 ответ: рн = 10,15

Есть всего 3 формулы, в которые надо подставить то, что дано, и найти неизвестную величину n - количество вещества n = m/m      м вычисляем, пользуясь системой менделеева n = v/vm    vm = 22,4 л/моль - молярный объем n = n/na      na = 6,02*10^23  - число авогадро m -масса v -  объем n - число молекул   как запомнить?   - чтобы найти n надо данную величину разделить на такую же величину молярную (букву делим на такую же букву, но молярную)