Масса воды 40г сколько в ней молекул?

M(h₂o) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль  n(h₂o) = 40/18 = 2,22 моль n(h₂o) =  n(h₂o) *  = 2,22 * 6,02 * 10²³ = 13,36 * 10²³ = 1,336 *  10²⁴ молекул

Свойства основных оксидов1. основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.  условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания! na2o + h2o → 2naohcao + h2o → ca(oh)2 al2o3  + h2o  → реакция не протекает, так как должен образовываться al(oh)3, который нерастворим.2. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: cao + h2so4  → caso4  + h2o.3. взаимодействие с кислотными с образованием соли: сao + sio2  →  casio3 4. взаимодействие с амфотерными : сao + al2o3    →  сa(alo2)2кислотные оксиды свойства кислотных оксидов 1. взаимодействие с водой с образованием кислоты: условия протекания реакции:   должна образовываться растворимая кислота. p2o5  + 3h2o → 2h3po42. взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды: условия протекания реакции:   с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание. so3  + 2naoh → na2so4  + h2o3. взаимодействие с основными с образованием солей: so3  + na2o → na2so4

      считаю, что черный порошок а - оксид меди (ii) cuo, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. сuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o       черный порошок б - это углерод c (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: с + о₂ = со₂       оксид меди (ii) (а)  и углерод (б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (в): сuo + c = cu + co cu²⁺ + 2e⁻ = cu⁰     | 1   восстановление;   cu⁺² - окислитель c⁰ - 2e⁻ = c²⁺           | 1   окисление; c⁰ - восстановитель 2cuo + c = 2cu + co₂ сu²⁺ + 2e⁻ = cu⁰     | 2     восстановление;     сu²⁺   - окислитель, c⁰ - 4e⁻ = c⁴⁺         | 1   окисление;   с⁰ - восстановитель,