Влияние температуры на смещение равновесия (правило)

Правило: при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении - в сторону экзотермической реакции. naco3= nao + co2 - q. если повысить температуру то сместится в право, если понизить - то в лево. и наоборот, nao + co2 = naco3 + q если повысить температуру то сместиться в лево, если понизить - то в право.

1) na₂so₃ — соль, образованная сильным основанием (naoh) и слабой кислотой (h₂so₃). гидролиз идёт по аниону. na₂so₃ + h₂o ⇔ naoh + nahso₃ 2) kno₃ — сильное основание (naoh) и сильная кислота (hno₃) гидролиз не идёт. 3) li₂o — не электролит, но при взаимодействии с водой образует щёлочь li₂o + h₂o → 2lioh 4) cl₂ — хлор - это неметалл, при взаимодействии с водой никакой щёлочи и быть не может. 5) k₂so₃ — аналогичная соль, как в (1) k₂so₃ + h₂o ⇔ koh + khso₃ 6) (ch₃coo)na — аналогично (1) (ch₃coo)na + h₂o ⇔ naoh + ch₃cooh ответ: 1356

13 г                                   4,48 л me + 2h2o = me(oh)2 + h2 х                                       22,4 л реакция может идти следующим образом ме + н2о = мео + н2 из уравнений реакций следует, что на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода. расчеты можно вести по любому уравнению. х=м(ме) = 65 г/моль проверка: 13 г                         х л zn + h2o = zno + h2 65 г                         22,4 л   х=v(h2) = 4.48 л ответ: цинк