1)в отличие от кислорода, озон 1)окислитель 3) существует в природе 2)газ с характерным запахом4) неустойчивое вещество.2)к окислительно-восстановительным реакциям 1)2li + s = li2s3) 2naoh + s03= na2s04+ h202)s+02=s02 4)s03+h20=h2so43) сера является восстановителем в l)zn+s=zns3)s+ 02=s022) н2+s=h2s4) 2s02+ 02 < -> 2s03 4) какой объем (н.у.) оксида серы (iv) образуется при взаимодействии 0, 5 моль серы с 22, 4 л кислорода 1)22, 4 2)11, 2 3)33, 6 4)5, 6 (л)

1) 4. 2)1 , 2. 3)3,4. 4) 2

А) 1. p - фосфор.  2. порядковый номер - 15, находится в 3 периоде, в v группе, главной подгруппы.  3. заряд ядра - 15, массовое число - 31, число электронов - 15, число протонов - 15, число нейтронов - 16.  б) 1. s - сульфур. 2. порядковый номер - 16, находится в 3 периоде, в vi группе, главной подгруппы.  3. заряд ядра - 16, массовое число - 32, число электронов - 16, число протонов - 16, число нейтронов - 16.  в) 1. li - литий.  2. порядковый номер - 3, находится в 2 периоде, в i группе, главной подгруппы.  3. заряд ядра - 3, массовое число - 7, число электронов - 3, число протонов - 3, число нейтронов - 4. 

Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: H2Si2F2, H4SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой H2SiO3.

Получение.

Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем - взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами:

Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.

Химические свойства.

Кремниевая кислота - самая слабая из минеральных кислот, она почти не диссоциирует в растворах, не окрашивает индикаторов.

1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду:

H2SiO3 => H2O + SiO2

2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты:

H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O

Применение.

Гель кремниевой кислоты можно высушить, он при этом приобретает пористое строение с большой внутренней поверхностью поглощать (адсорбировать) пары воды и многих органических веществ. Поэтому силикагель используется для осушения газов, разделения смесей. Он может быть и носителем мелко раздробленных катализаторов - это считается одним из важнейших его качеств. Кроме того, и сам силикагель может быть катализатором. Выпускаются и силикагели специального назначения: индикаторы влажности, гели для холодильников и др.

Кремниевую кислоту легко получить в домашних условиях. Для этого в пробирку нужно налить вдвое разбавленный силикатный клей - раствор силиката натрия или калия, а потом добавить к нему при перемешивании раствор соляной или серной кислоты. Жидкость на глазах начнет превращаться в прозрачный густой студень. Если перевернуть пробирку, то из него выльется жидкость - раствор полученной соли, а сама кремниевая кислота останется в пробирке, и ее можно будет внимательно рассмотреть.

Это интересно!

Ряд лекарственных растений, например хвощ полевой и подорожник ланцетный, берут кремниевую кислоту из почвы, перерабатывают и накапливают ее в своих клетках и клеточных мембранах. Кремниевая кислота - неотъемлемая составляющая человеческого организма, особенно важная для соединительных тканей, кожи, связок, сухожилий, волос и ногтей. Растения, богатые кремниевой кислотой, применяются особенно в тех случаях, когда организм испытывает острую нехватку кремниевой кислоты из-за недостаточного поступления ее с пищей, снижения усвоения ее организмом в связи с нарушением обмена веществ или при процессах износа и стирания тканей по причине болезни, преклонного возраста или усиленных занятий спортом. Кремниевая кислота полезна также людям, страдающим природной конституционной слабостью соединительных тканей, что является одной из причин варикозного расширения вен и целлюлита.

Объяснение: