Водной пробирке находится раствор сульфата калия, в другой- раствор соляной кислоты. как распознать эти растворы? напишите уравнения соответствующих реакций

Дано:

C = 4,3×10⁻³ моль/л

α = 0,1% = 0,001 = 10⁻³

Найти:

K(дисс.)₁(H₂CO₃) - ?

1) Для начала мы напишем уравнение диссоциаций у угольной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени:

H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻  - 1-я ступень диссоциаций

K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] - констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени

2) Степень диссоциации - обозначают его α, тогда [H⁺] = [HCO₃⁻] = Cα, и [H₂CO₃] = C(1-α). Подставим эти значения в констан диссоциаций и мы получим в итоге общую форуму для нахождения первой константы диссоциации угольной кислоты:

K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = (Cα × Cα) / C(1-α) = C²α² / C(1-α) = Cα² / (1-α), следовательно мы получаем:

K(дисс.)₁(H₂CO₃) = Cα² / (1-α) = (4,3×10⁻³ моль/л × (10⁻³)²) / (1 - 0,001) = (4,3×10⁻³ моль/л × 10⁻⁶) / 0,999 = 4,3×10⁻⁹ моль/л / 0,999 ≈ 4,3×10⁻⁹ моль/л

ответ: K(дисс.)₁(H₂CO₃) = 4,3×10⁻⁹ моль/л

Решено от :

B) Нет правильного ответа

Объяснение:

1 моль азота занимает объем, равный:

V(N₂) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

А) 2 моля одноатомного газа занимают объем, равный:

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

C) 0,5 моль одноатомного газа занимают объем равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

D) Количество вещества азота:

n(N₂) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль азота занимают объем, равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

E) Количество вещества кислорода:

n(O₂) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль кислорода занимают объем, равный:

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Отсюда следует, что правильного ответа здесь нет

p.s. значение молярного объема газа (22,4 л/моль) зависит лишь от температуры и давления газа и не зависит от атомарного состава.