При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

google say:

реакция: mg + 2hcl = mgcl2 + h2.  масса чистого магния в образце равна 12 х 0,95 = 11,4 г.  24 г магния при реакции 22,4 л водорода  11,4 г магния должны дать х л водорода  х = 11,4 х 22,4 / 24 = 10,64 л.  10,64 л составляет 100%  10 л составляет х % х = 10 х 100/ 10,64 = 94%.

1)ca--> (неизвестный > ca(no3)> caco3 са + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂ ↑ca(oh)₂ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + h₂o ca(no₃)₂ + na₂co₃ = caco₃↓  + 2nano₃ 2)fe2(so4)> (неизвестный > > fe fe₂(so₄)₃ + 6naoh = 3fe(oh)₃↓  + 3na₂so₄ 2fe(oh)₃ =t°= fe₂o₃ + 3h₂o fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 3)к 80г. раствора с массовой долей koh 5% добавили избыток раствора cuso4.определить массу выпавшего огарка.решениеcuso ₄ + 2koh = cu(oh)₂↓  + k₂so₄ 1) определим массу кон, вступившего в реакцию m(koh) = 80 г  * 5 %  : 100 % = 4 г 2) определим массу выпавшего осадка  cu(oh)₂ м(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль м(cu(oh)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г

Р-элементы располагаются: iii.iv.v.vi.vii.vii группах 2,3,4,5,6 периодах их всего около 30 металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится 1s2  2s2 2p6  3s2 > 1s2  2s2  2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+ 4al+> 2al2o3. al(oh)> al2o3+3h2o al(oh)3+> alcl3+3h2o al(oh)3+> na{al(oh)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной   азотной  может выделиться n2o.no.n2.nh3 от концентрации зависит 8al+> p 8al(no3)3+3n2o+15h2o