На растворе 20 г нитрата серебра, добавил больше размера раствора натрий хлорида. в результате 2, 87 г образовался осадок. считайте доля массы из начального раствора серебряного нитрата.

                agno3+nacl > agcl+ nano3                       1                  1 n(agcl)=2,87/143,5=0,02моль n(agno3)= 0,02моль m(agno3)=0,02*170=3,4г w(agno3)=3,4/20=0,17(17%)

дано:

m (c6h5oh) = 4,7 г

m р-р (koh) = 120 г

w р-р (koh) = 14%

найти:

m(c6h5ok)

решение:

найдем массу гидроксида калия:

m(koh) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 120 г ∙ 14%\100% = 16,8 г

4,7   г                        16,8 г            х г

c6h5oh + koh = c6h5ok + h2o

  94 г                            56 г            132 г

n = m \м

n (c6h5oh) = 4,7 \94 = 0,05 моль    (недостаток)           

n (koh) = 16,8 \56 = 0,3 моль                  (избыток)

вычислим массу образовавшегося c6h5ok: (расчет по недостатку)

  4,7 г    х г

  94 г        132 г

х = 4,7 г ∙ 132 г\94 г = 6,6 г

ответ: m(с6h5ok) = 6,6 г

1)

ch3cl+ 2na + ch3cl > ch3-ch3 + 2nacl

2)                                         t

ch3 - ch2oh+ cuo > ch3coh + h2o + cu

3)

                                                                           

      ch2 – o-o- c-c17h35                             ch2  – oh    

        |                                                                                                                                        |

    ch – o-o – c- c17h35  + 3h2o  >   ch   – oh       + 3c17h35-cooh 

        |                                                                                                                                        |

    ch2 – o-o- c-c17h35                             ch2  – oh