Плотностьнеизвестного газапо воздухуравна 2.вычислите, какой объем(н.у) занимаетпорция этогогазамассой11, 6 г

молекулярная масса наза: 2*м(воздуха)=2*29=58 г/моль, кол-во молей: 11,6/58=0,2 моля, тогда объем 0,2*22,4=4,48 л

 

Дано: m(caco3)=7 г m(p-p)=30 г w(hcl)=20% r=90% найти: m(co2) решение: запишем уравнение реакции: caco3+2hcl--> h2o+co2↑+cacl2 найдем количества карбоната кальция и хлороводорода: n(caco3)=m/m=7г/100г/моль=0,07 моль n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=m(p-p)*w/m(hcl)=30г*0,2/36,5г/моль=0,1644 моль как видно, хлороводород в избытке, т.к. 2*n(caco3)=0,14 моль - меньше, чем n(hcl). значит, расчеты будем проводить по карбонату кальция. n(co2)=r*n(caco3)=0,9*0,07моль=0,063 моль - где r - выход продукта. m(co2)=n*m=0,063моль*44г/моль=2,772 г

Дано m(caco3)=7 g m(ppa hcl)=30 g w(hcl)=20% η=90% m( находим масса вещества hcl m(hcl)=m(ppahcl)*w(hcl) /100%=30*20/100=6 g составляем уравнения   7g           6g                         xg caco3+2hcl--> cacl2+co2+2h2o     100                                 44 m(caco3)=100g/mol   m(hcl)=36.5 g/mol   m(co2)=44 g/mol n(caco3)=m/m=7/100=0.07 mol n(hcl)=m/m=6/36.5=0.16 mol n(caco3)< n(hcl) 7/100 = x/44   x=3.08 г- выход теоретический m(co2)=3.08*90%/100%=2.772 g ответ 2.772г