Автомашина, проехав 850 км, израсходовала 20 кг бензина. Рассчитайте объем воздуха необходимого для сгорания бензина, если массовая доля углерода в нем 84, 2%, а водорода 15, 8%. (В задании дан ответ: 245, 6 м³) с дано

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

S=850км(не будем брать это значение..)

m(бензин)= 20кг

ω(С)=84,2%=0,842

ω(H)=15,8%=0,158

V(возд.) - ?

m(C)=20*0,842 = 16,84 кг

m(H)=20-16.84=3,16 кг

М(С)= 12 г/моль M(H)=1 г/моль

n(C)= 16,84/12 ≈ 1,4 кмоль (КИЛОМОЛЬ)

n(H)= 3,16 * 1 = 3,16 кмоль ≈ 3,2 кмоль

n(C):n(H) = 1,4 : 3,2 = 14 : 32 = 7:16

Формула бензина - C7H16

20кг                 х л(м^3)

C7H16        +        11O2                 = 7CO2 + 8H2O

100г/моль        11*22,4 (л/моль)

х=(20*11*22,4)/100 = 49,28м^3

V(O2) = 49,28м^3

V(возд.) = 49,28 * 5 =246,4м^3

V(возд.) = 246,4 м^3

Дано

m(Al) - 40г

V(газа) - ?л

m(соли) - ?г

40г. m-г. V-л

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Mr-54г. Мr-342г. V-67,2л

m(Al2(SO4)3) = 40г•342г/54г = 253,3г

V(H2) = 40г• 67,2л/54г = 50л

Mr - это молекулярная масса веществ, а именно веществ находящихся над ними.

ОТВЕТ: V(H2(газа)) - 50л m(Al2(SO4)3 - coли)) - 253,3г

Дано

m(H2SO4) - 8гр

m(NaOH) - ?г

n(coли) - моль

m-?г. 8г. n-?моль

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Mr-80г. Mr-98г 1моль

m(NaOH) = 8г• 80г/98г = 6,53г

n(Na2SO4) = 8г • 1моль/98г = 0,08моль

( 1 моль мы нашли посмотрев на коэффициент соли)

ответ: m(NaOH) - 6,53г n(Na2SO4) - 0,08моль

2nh3+h3po4=(nh4)2hpo42nh3 +3h(+)+po4(3-)= 2nh4(+)+h(+)+po4(3-)  2nh4+3h(+)=2nh4(+)+h(+)