Практическая работа № 8 "идентификация органических соединений"

напиши что за имено практическая условие

2al  +  3h2so4 = al2(so4)3  +  3h2 найдем кол-во в-ва алюминия: n(al)= m/m=5.4/27=0.2 моль составим пропорцию и найдем кол-во в-ва h2so4: 2: 3=0,2: x > x=3*0.2/2=0.3 моль масса чистого в-ва  h2so4 в растворе: m(h2so4)=n*m=0.3*98=29.4г масса раствора  h2so4: w(h2so4)=m/m(> m(раствора)=m/w=29.4/0.2= 147г по уравнению реакции из 3 моль кислоты получается 3 моль водорода, следовательно: n(h2so4)=n(h2)=0.3моль вычислим объем выделившегося водорода: v(h2)=n(h2)*v(молярный)=0.3*22.4= 6.72лответ: 147г и 6,72л.

Сразбавленной серной кислотой прореагирует только олово. рассчитаем его массу по уравнению,  x g                                     2.24 l                         sn+2h2so4=sn(so4)2+2h2↑ 119 g                                 44.8 l x=119·2.24÷44.8=5.95g теперь найдем массу меди в сплаве 100-5.95=94.05 g