К350 г 8% ного раствора нитрата кальция прибавили 50г вод. массовая доля нитрата в полученном растворе?

C4H9Cl + Mg (эфир) => C4H9-MgCl + CO2 => C4H9-CO-OMgCl + HCl => C4H9-COOH + MgCl2

cинтез карбоновых кислот реакцией Гриньяра - реакция галогенопроизводных с металлическим магнием в реактив Гриньяра и карбоксилирование его СО2 с последующим гидролизом магнийорганики в кислой среде :

С4H9Cl + KCN => C4H9-CN + KCl

C4H9-CN + 2H2O (t, KOH) => C4H9-COONH4

C4H9-COONH4 + HCl => C4H9-COOH + NH4Cl

cинтез карбоновых кислот через нитрилы - "алкилгалогениды взаимодействием с цианидом натрия/калия превращают в алкилцианиды, которые являются нитрилами карбоновых кислот. Последние гидролизуют в кислой среде до карбоновых кислот".

Объяснение:

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы, а 32% - 0,32.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*50 + 0,32*25 = Х*(50 + 25)

10 + 8 = 75Х

75Х = 18

Х = 0,24 ( или 24% )