Раствор йодистого бария bai2 подвергли электролизу в течении 15 мин при силе тока 6а. составить схему электролиза и подсчитать, какие кол-ва веществ выделилось за это время из раствора. составить схему электролиза bai2.

Bai2 + 2h2o > ba(oh)2 + h2 + i2 катод: 2h2o + 2e = h2 + 2oh- анод: 2i- − 2e = i2 m(i2) = (mit)/(fz) = (126,9 г/моль * 6а * 15 * 60 с)/(96485 кл/моль * 1) = 7,1 г. ну а дальше находим количество вещества йода (0,056 моль), массу ba(oh)2 (9,576 г) и н2 (0,112 г).

Медь: жители неолитического селения чайоню одними из первых начали эксперименты с самородной медью, а в чатал-гуюке на границе vii—vi в. научились выплавлять медь из руды и начали применять её для изготовления украшений. этот сплав  используют  для изготовления художественных изделий. золото: на ближнем востоке, откуда золотые украшения поставлялись в египет. именно в египте в гробнице королевы зер и одной из королев пу-аби ур были найдены первые золотые украшения, ( iii тыс. до н. э.)используется в производстве ювелирных украшений, при реализации современных технологий (промышленность), а также в медицине. железо : впервые упоминают о железе в эпохе. сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. алюминий: впервые алюминий был получен датским гансом эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. до открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота.алюминий используют в металлургической промышленности в качестве восстановителя при получении ряда металлов, таких как хром, кальций, марганец.

Дано:                                 решение: m(fes+примеси)=39,2г.                                             ₓ ω(примесей)=10%           fes + 2hcl  → fecl₂ + h₂s       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻ v(h₂s)=?                           m(fes)=39.2г. - (0,1 * 39,2г.)=35,28                                                                                   ν(fes)=m(fes)/m(fes)=35,28. / 88(г./                                                                             моль)=0,4моль                                           x=0,4моль * 1 / 1=0,4 моль                                           x=ν(h₂s)                                           v(h₂s)=ν(fes)*vмол.=0,4моль*22,4(л/моль)=8,96 л. ответ: v(h₂s)=8,96 литра