Найти ph раствора, диссоциация которого равна 10 в -5 степени, а концентрация раствора 0, 1 моль. ph (nh4cl)

Рн - десятичный логарифм концентрации ионов н(+) в растворе с обратным знаком рон- десятичный логарифм концентрации ионов в растворе с обратным знаком

1) na2s+2hcl=2nacl+h2s(газ) 2na(+)+s(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2s(газ) 2h(+)+s(2-)=h2s(газ) 2) na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(осадок) 2na(+)+sio3(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2sio3(осадок) 2h(+)+sio3(2-)=h2sio3(осадок) 3)na2co3+2hcl=2nacl+h2o(вода)+co2(газ) 2na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2o(вода)+co2(газ) 2h(+)+co3(2-)=h2o(вода)+co2(газ) 4)2nacl+h2so4=na2so4+2hcl(газ) 2na(+)++2h(+)+so4(2-)=2na(+)+so4(2-)+2hcl(газ) +h(+)=hcl(газ) реакция между карбонатом натрия т соляной кислотой сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды

Коррозия - вид коррозии, обусловленный взаимодействием металла или сплава с газами, жидкостями (не являющимися электролитами), твёрдыми вещ-ми. суть её заключается в окислении металла в процессе хим. взаимодействия с вещ-ми окружающей среды ( газовая, жидкостная коррозия) 2fe + 3cl2 = 2fecl3 коррозия - возникает при контакте двух и более металловодного сплава или металла с поверхностью изделия из другого металла в присутствии воды или другого электролита. способы защиты от коррозии 1. поверхностные защитные покрытия металлов ( цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и др.) 2. создание сплавов стойких к коррозии в состав вводится металл стойкий к коррозии ( цинк, никель, хром, 3.протекторная защита металлическую конструкцию находящуюся в растворе электролита соединяют с протектором - болие активным металлом, чем металл защищаемой конструкции.