При растворении едкого калия в воде образовалось 500 грамм раствора, температура которого повысилась на 7 градусов. принимая энтальпию растворения едкого калия равной -58, 5 кдж/моль, определите число грамм-эквивалентов кон в полученном растворе

1. найдем количество тепла, выделившегося при растворении щелочи: q=c*m*(t2-t1)=4,2кдж/кг*град*0,5кг*7град=14,7 кдж 2. при растворении 1 моля щелочи выделяется 58 кдж,  при  растворении х моль                             14,7кдж х=0,25 моль. т.к. молярная и эквивалентная массы кон равны, то nэ=0,25

1)c+2h2=ch4                                                                                                       2)ch4+cl2=ch3cl+hcl                                                                                     3)ch4+hno3=ch3no2+h2o                                                                                

При равном числе ионов h+ и oh- в соединениях образуется нормальная(средняя) соль. если число ионов h+ больше чем число ионов oh- в соединениях, то образуется кислая соль и наоборот, если oh- больше чем h+ образуется основная. теперь : 1) сразу видно число ионов он и н в обоих соединениях равно двум. но видно что са(он)2 взят в избытке, что значит что число ионов он будет больше н и образуется основная соль. 2)опять же видно что числа ионов равны и если они взяты в нормальных соотношениях без избытков или недостатков после реакции образуется нормальная(средняя) соль.