Пример металла, который вступает в реакцию замещения с раствором сульфата меди(ii напишите уравнение реакции, с, укажите окислитель и восстановитель.

cuso4+ba=baso4+cu

ba-восстановитель

cu-окислитель

1) плотность паров вещества по воздуху определяется формулой:

d = м(газ) / м(возд)

где: м(газ) - молекулярная масса газа,   м(возд) = 29 - молекулярная масса воздуха. отсюда:

м(газ) = d * м(возд) = 2,07 * 29 = 60

так как молярная масса численно равна молекулярной массе, но только выраженная в граммах,   то масса 1 моля газа равна 60 г/моль

2) находим молярную массу н₂о:

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

тогда количество молей воды   n(н₂о) = 7,2/18 = 0,4 моль

3) один моль любого газа занимает объём 22,4 л, значит 6,72 л со₂ составляет:

6,72/22,4 = 0,3 моль

4) 6 г вещества, это 6/60 = 0,1 моль

5) так как массы молей и молекул численно равны,   то получается, что из 1 молекулы вещества получается 3 молекулы углекислого газа - 3со₂ и 4 молекулы воды - 4н₂о. то есть в молекуле вещества 3 атома углерода и 8 атомов водорода

3*12 + 8* = 44, но молекулярная масса равна 60. 60 - 44 = 16. то есть остается 16, а ведь атомная масса кислорода. значит формула вещества с₃н₈о, это скорее всего пропанол ch₃-ch₂-ch₂ -oh , а может и метилэтиловый эфир ch₃ - o - ch ₂ - ch₂

1) находим массу 1 моля кислорода и количество молей кислорода:

м(о₂) = 2*16 = 32 г/моль   ;     n(o₂) = 0,12/32 = 0,00375 моль

2) находим объем из уравнения менделеева-клапейрона:

р*v = n*r*t

где: р - давление газа , па. р = 102,4 кпа = 102400 па

v - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 0,00375

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к. t = 14 + 273 = 287°к

v = n*r*t / p = 0,00375*8,314*287 / 102400 = 0,0000874 м³ = 0,0874 л

ответ: 0,0874 л

а вот для чего в этой дано и ещё давление водяного пара, не знаю. остальных данных вполне достаточно для решения .