Массовые доли водорода, азота и кислорода в некотрой кислоте равны соответственно 1, 59; 22, 22; 76, 19 %. определите простейшую формулу этой кислоты заранее

осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.если массовая доля кислоты равна  98%.

решение

для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию

m(h2so4)=100*0.98=98г

теперь составим уравнение реакции

h2so4+zn=znso4+h2

найдем какое количество вещества вступило в реацию n(h2so)=98/98=1

в уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(znso)=1,n(h2)=1

теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.

m(znso4)=161*1=161г

v(h2)=22,4*1=22,4л

этот метод не подходит для всех веществ, потому что плотность  паров по чему-то  характерно только в том случае, если вещество переходит в газообразное состояние (это характерно для летучих веществ с молекулярной кристаллической решёткой). тогда оксид и гидроксид меди(ii) этим методом не определяются, так как у них комбинированная атомно-ионная кристаллическая решётка, гидркосид разлагается, не достигнув температуры плавления, а оксид тугоплавок. хлорид аммония также являются солью, но летучей, то есть кристаллы легко возгоняются, или сумблимируются, переходя в газообразное состояние (в виде белого тумана), так что этот метод подойдёт. так, плотность паров хлорида аммония по водороду составит 53,5/2 = 26,75.