3. с какими из перечисленных веществ: серной кислотой, гидроксидом калия, оксидом бария, железом, нитратом железа (ii) - будет взаимодействовать гидроксид бария? напишите уравнения возможных реакций. , ​

ответ:

c серной кислотой, нитратом железа (ii)

объяснение:

ba(oh)2+h2so4-----> baso4 (белый осадок) + h2o

ba(oh)2+ fe(no3)2----->   ba(no3)2+ fe(oh)2 (зеленоватый осадок)

дано:

v(природного газа)=100м³

ω%(ch₄)=90%

vm=22,4м³./кмоль

v(

решение:

1.   v(ch)₄=ω%(ch₄)xv(природного газа)÷100%

v(ch)₄=90%х100м³÷100%=90м³

2. определим количество вещества метана в 90м³:

n₁(ch₄)=v(ch)₄÷vm

n₁(ch₄)=90м³÷22,4м³/кмоль=4кмоль

3. сh₄+2o₂=co₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(сh₄)=1кмоль n(o₂)=2кмоль

по условию :

n₁(ch₄)=4кмоль n₁(o₂)=8кмоль

4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=8кмольх22,4м³/кмоль=179,2м³

5. v(воздуха)=v(o₂)х5

v(воздуха)=179,2м³х5=896м³

6. ответ: потребуется 896м³ воздуха для сжигания 100 м³ природного газа, содержащего 90% метана.

[mg(2+)] = [сd(2+)] =1 моль/л  

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. магний в ряду напряжений стоит левее кадмия, значит, имеет меньшее значение электродного потенциала, чем кадмий. следовательно, в гальваническом элементе магниевый электрод будет анодом, а кадмиевый – катодом.  

ео (cd(2+)/cd) = − 0,403 b  

eo(mg(2+)/mg) = – 2,362 b  

ео (cd(2+)/cd) > eo(mg(2+)/mg)  

схема гальванического элемента  

mg | mg(2+) (1m) || cd(2+) (1m) | cd k(+)  

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.  

процессы окисления-восстановления на электродах.  

анод mg(0) – 2е = mg(2+) | 1 – окисление на аноде  

катод (+) cd(2+) + 2e = cd(0) | 1 – восстановление на катоде  

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.  

mg + cd(2+) → mg(2+) + cd  

электродные потенциалы по уравнению нернста при 298 к  

е (анода) = е (mg(2+)/mg) = ео (mg(2+)/mg) + (0,059/2)*lg[mg(2+)] = − 2,362 + 0,0295*lg1 = − 2,362 + 0 = − 2,362 b  

е (катода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg1 = − 0,403 + 0 = − 0,403 b  

эдс гальванического элемента  

е = е (катода) – е (анода) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 в  

при молярной концентрации ионов магния mg(2+) и кадмия сd(2+) равной 1 моль/л эдс гальванического элемента равна стандартной эдс гальванического элемента.  

ео = ео (mg(2+)/mg) - ео (cd(2+)/cd) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 в  

 

если концентрации каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л, то эдс гальванического элемента не изменится.  

пусть [mg(2+)] = [сd(2+)] = 0,01 моль/л  

поскольку ионы магния mg(2+) и кадмия сd(2+) двухвалентны, то эдс гальванического элемента можно записать в виде  

е = е (mg(2+)/mg) - е (cd(2+)/cd) = ео (mg(2+)/mg) - ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg([mg(2+)]/[сd(2+)]) = ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = ео + (0,059/2)*lg1 = ео + 0 = ео = 2,765 в