Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 40.0% следует взять для приготовления раствора объёмом 0, 500дм3 с молярной концентрацией серной кислоты, равной 0, 150 моль\дм3.

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 масса чистого fes2 m=w*m(смеси) m=0,9*200000 m(fes2)=180000г n(fes2)=m(fes2)/m(fes2) 4n(fe)=8n(so2) n(fe)=2n(so2) n(so2)=2*1,5 n(so2)=3000моль 2so2+o2=2so3 n(so2)=n(so3) n(so3)=1500моль so3+h2o=h2so4 по уравнению: n(so3)=n(h2so4) n(h2so4)=1500моль m(h2so4)=n(h2so4)*m(h2so4) m(h2so4)=1500*98 m(h2so4)=147000г выход h2so4 80% следовательно m((полученной)h2so4)=147000*0,8=117600г масса раствора h2so4 массовой долей 70% равна 117600/0,7=168000г 168000г=168кг

1)с= v(koh) / v р-ра v(koh)=с*v р-ра v(koh)=0,02•3.6= 0,0072 моль m(koh)= v*m=0,072*56=4.032 вроде так. 2)n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n(nh3) = 2.8/22,4 = 0.125моль m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,125*17 = 2.125г w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa) m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 2.125 + 650 = 652.125 w(nh3) = 2.125/652.125 ≈0.003. 3)2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ m(naoh)=m(naoh)m(na)/m(na) m(h₂)=m(h₂)m(na)/2m(na) m(p)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂)m(na)/2m(na) m(p)=m(na){1-m(h₂)/2m(na)}+m(h₂o) w=m(naoh)/m(p) w=m(naoh)m(na) / m(na){m(na){1-m(h₂)/2m(na)}+m(h₂o)} w=40*26 / 23*{26{1-2/2*23}+72}=0,467 (46,7%) насчет правильности уверена на 60%

Оперируем таким понятием, как электроотрицательность, которая характеризует способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. №1.. cмотрим шкалу относительной электроотрицательности. из всех предложенных элементов в соединениях только у f и o она больше, чем у cl. значит электронные пары смещены к атому хлора в соединениях 1) и 3). №2. также пользуемся таблицей электроотрицательности.  больше электроотрицательности брома br только электроотрицательность хлора cl. значит ответ 3).