Может ли происходить превращение mg=mgo при действии восстановителя

При действия востановителя да может!

Сh3-ch-ch2-ch-ch2-ch3           |               |           ch3       c2h5 1-метил-4-этилгексан сн3-сн2-сн-сh2-ch-ch2-ch3                   |               |                   ch3         c2h5 3-метил-5-этилгептан (гомолог) изомеры: сh3-ch2-ch-ch-ch2-ch3                   |       |                 ch3 c2h5 3-метил-4-этилгексан сh3-ch-ch2-ch2-ch-ch2-ch3           |                       |           ch3               ch3 2,5-диметилгептан сh3-ch-ch2-ch-ch2-ch2-ch3           |               |         ch3         ch3 2,4-диметилгептан  

Дано:   mтех. 15,98 г; va = 25 мл; vр-ра = 500  мл; v(i₂) = 30,6 мл; сn(i₂) = 0,0978 моль-экв/л найти : w(na₂s₂o₃*5h₂o) решение: 2na₂s₂o₃ + i₂ = na₂s₄o₆ + 2na i 2s₂o₃²⁻ - 2e   = s₄o₆²⁻   |1     окисление; тиосульфат-ион восстановитель i₂⁰   + 2e = 2i⁻                     |1     восстановление; йод окислитель         мы видим, что в данной реакции происходим  обмен по 1 е на частицу, значит, нормальная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов  тиосульфата. и,  поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата,   число его молей в аликвоте  будет также  равно числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование.. п(i₂) = cn*v(i₂)/1000 =   0,0978*30,6/1000 =  2,99268*10⁻³ (г-экв) = nа(na₂s₂o3) = nа(na₂s₂o₃*5h₂o)                   это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора).       рассчитаем число молей-эквивалентов в  500мл раствора тиосульфата. п(na₂s₂o₃*5h₂o) = na*vр-ра/va = 2,99268*10⁻³*500/25 = 0,0598536 (моля) m(na₂s₂o₃*5h₂o) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль)) m(na₂s₂o₃*5h₂o) = n(na₂s₂o₃*5h₂o)*m(na₂s₂o₃*5h₂o) = 0,0598536*248 ≈ 14,84(г) (нам не нужно находить массу чистого тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сразу взять молярную массу кристаллогидрата) w(na₂s₂o₃) = (m(na₂s₂o₃*5h₂o)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100 ≈  92,9 % ответ: 92,9%