Уравнения реакций ca+> na+cl2--> cu+o2--> al+s--> al+cl2--> li+o2--> zn+cl2--> h2+o2-->

2ca + o2 = 2cao cl2(влажн.) + 2na = 2nacl 2cu + o2 = 2cuo 2al + 3s = al2s3 2al(порошок) + 3cl2 = 2alcl3 4li + o2 = 2li2o zncl2(разб.) = zn↓(катод) + cl2↑(анод) 2h2 + o2 = 2h2o

Б) n: h: o предположим, что образец имеет массу 100 грамм. находим массу каждого элемента: m(n)=(35*100): 100=35г m(h)=(5*100): 100=5г m(o)=(60*100): 100=60г из таблицы элементов мы знаем молярные массы элементов: mr(n)=14mr(h)=1 mr(o)=16 находим количество элементов: n(n)=35: 14=2.5 моль n(h)=5: 1=5 моль n(o)=60: 16=3.75 моль получаем отношение: 2.5: 5: 3.75 каждый член делим на наименьший (2.5), получаем: 1: 2: 1.5 домножаем на 2, чтобы получить целые числа: 2: 4: 3 формула имеет вид: n2h4o3 в) с: h: o: сl предположим, что образец имеет массу 100 грамм. находим массу каждого элемента: m(c)=(25.4*100): 100=25.4г m(h)=(3.17*100): 100=3.17г m(o)=(33.86*100): 100=33.86г m(cl)=(37.57*100): 100=37.57г из таблицы элементов мы знаем молярные массы элементов: mr(с)=12mr(h)=1 mr(o)=16 mr(сl)=35 находим количество элементов: n(c)= 25.4: 12=2.12 моль n(h)= 3.17: 1=3.17 моль n(o)= 33.86: 16=2.12 моль n(cl)= 37.57: 35=1.07 моль получаем отношение: 2.12: 3.17: 2.12: 1.07 каждый член делим на наименьший (1.07), получаем: 2: 3: 2: 1 формула имеет вид: с2h3o2cl увы, а) совсем не получилось(

Свойства фтора.   газообразный фтор имеет плотность 1,693 г/л (0°с и 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3   (при температуре кипения); tпл   -219,61 °с; tкип   -188,13 °с. молекула фтора состоит из двух атомов (f2); при 1000 °с 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155 кдж/моль (37 ккал/моль). фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5·10-3   г в 100 г hf при -70 °с и 0,4·10-3   г при -20 °с; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. свойства кислорода.  кислород -это бесцветный газ, сгущающийся при -182,9°с и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7°с затвердевает, образуя синие кристаллы. плотность газообразного кислорода (при 0°с и нормальном давлении) 1,42897 г/л. критическая температура кислорода довольно низка (ткрит  = -118,84°с), то есть ниже, чем у cl2, со2, so2  и некоторых других газов; ткрит= 4,97 мн/м2  (49,71 ат). теплопроводность (при 0°с) 23,86·10-3вт/(м·к). молярная теплоемкость (при 0°с) в дж/(моль·к) сp  = 28,9, сv  = 20,5, сp/сv  = 1,403. диэлектрическая проницаемость газообразного кислорода 1,000547 (0°с), жидкого 1,491. вязкость 189 мпуаз (0°с). кислород мало растворим в воде: при 20°с и 1 ат в 1 м3  воды растворяется 0,031 м3, а при 0°с - 0,049 м3  кислорода. хорошими твердыми поглотителями кислорода являются платиновая чернь и активный древесный уголь.