Смешали 8, 4 г воды и 0, 2 моль азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

1) найдем массу азотной кислоты (hno₃) по формуле: молярная масса равна молекулярной массе, значит, m=1+14+16*3=15+48=63 (г/моль) далее, 63*0.2=12.6(г). 2) найдем общую массу смеси: 8,4+12,6=21(г). 3) определим массовую долю кислоты: ответ: 60%

элемент а - это водород н

элемент в - это натрий na

элемент c - это кислород о

1) "элементы а и с образуют соединение d, не изменяющее окраску лакмуса"

2н₂ + о₂ = 2н₂о   - вещество d - это вода,   окраску лакмуса не изменяет

2) "простое вещество, образованное элементом в, энергично взаимодействует с соединением d, причем один из продуктов изменяет окраску лакмуса на синюю":

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂  

3)   naoh изменяет окраску на синюю.

"при внесении в пламя придает ему желтый цвет".   na при внесении в пламя окрашивает его в желтый цвет.

4) и 5)   "твердое вещество е, образованное элементами а и в   также взаимодействует с веществом d с образованием тех же продуктов

nah + h₂o = naoh + h₂

ответ: а - н, в - na, c - o, d - h₂o, e - nah

дано

w = 15% = 0.15

m(na2so4 * 10h2o) = 6.44 г

решение

mr(na2so4) = 2ar(na) + ar(s) + 4ar(o) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142

mr(h2o) = 2ar(h) + ar(o) = 2 * 1 + 16 = 18

mr(na2so4 * 10h2o) = mr(na2so4) + 6mr(h2o) = 142 + 6 * 18 = 250

m(na2so4) = (mr(na2so4) / mr(na2so4 * 10h2o)) * m(na2so4 * 10h2o) = (142 / 250) * 6.44 = 0.568 * 6.44 = 3.65792 г

w = m(na2so4) / (m(na2so4 * 10h2o) + dm) = 0.15

3.65792 / (6.44 + dm) = 0.15

3.65792 = 0.15(6.44 + dm)

3.65792 = 0.15(6.44 + dm)

3.65792 = 0.966 + 0.15dm

0.966 + 0.15dm = 3.65792

0.15dm = 2.69192

0.15dm = 2.69192

dm = 18 г

ответ: 18 г, а равно 18 мл воды