Какие кислоты можно использовать для получения углекислого газа?

H2so4 + nahco3 = nahso4 + co2 + h2o caco3  + 2hcl = cacl2  + co2     +h2o h3po4 + nahco3 = nah2po4 + co2 + h2o 

Дано: m(известняка)=3 кг. ω%(caco₃)=80% m( 1. 1. определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %: ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100% m(caco₃)=ω%caco₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг. 2. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль 3.  определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:   n=m÷m      n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль 4. запишем уравнение реакции: caco₃ + t = cao + co₂↑ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести), значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.   n(cao)=0,024кмоль 6. находим молярную массу оксида кальция: m(cao)=40+16=56кг./кмоль 7. находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль: m=n×m        m(cao)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г. 8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)

  12 г                                                                            х г  х моль

  mg    +    2hcl      =    mgcl2      +  h2

n = 1 моль                                                          n = 1 моль

м = 24 г/моль                                              м = 2 г/моль

m = 24 г                                                                    m = 2 г

12 г mg    -    x г н2

24 г mg -      2 г н2

m(h2) = 12 * 2 /24 = 1 г

12 г mg        -    x моль н2

24 г mg      -      1 моль н2

n(h2) = 12 * 1 / 24 = 0,5 моль