Напишите три реакции получения оксида серы (iv)

1) s+o2=so2. 2) 2h2s+3o2=2h2o. 3) h2so3=so2+h2o.

Дано: m(cт). = 1т v(hcl) = 158,7 мл; w(hcl) = 30%; p(hcl) = 1,15 г/мл найти:   cм(naoh) решение:   реакция нейтрализации:   naoh + hcl = nacl + h₂o +q      вещества реагируют в отношении 1моль  щелочи на 1 моль кислоты. масса раствора кислоты:   m   = p*v; mр-ра(hcl) = 1,15*158,7 = 182,505 (г) масса кислоты:   m(hcl) = w(hcl)*mр-ра = (30/100)*182,505  ≈   54,75 (г) молярная масса кислоты:   m(hcl) = 36.5  (г/моль) количество кислоты:   n = m/m= 54,75/36,5 = 1,5 (моля) n(hcl) = n(naoh) = 1,5 ( моля). см = n/v;   1т стоков = 1000кг = 1000  000г поскольку содержание щелочи невелико (w(naoh) = 54,75/10⁶ = 5,5*10⁻³  %),   плотность можно принять р(ст).=1г/мл, тогда  vcт. = 1м³ = 10³ л см = 1,5/10³ = 1,5*10⁻³ (моль/л) = 0,0015м ответ; см = 0,0015м

  6,5 г                         х г   zn               +           2hcl       ->       zncl2     +       h2 n=1 моль                   n=2 моль м = 65 г/моль           м = 36 г/моль m=65 г                       m=72 г 6,5 г zn     -     х г hcl 65 г zn     -     72 г hcl m(hcl) = 6,5 * 72 / 65 = 7,2 г