А) составить уравнения реакций галогенов (все, кроме астата) : 1) с водородом (вспомни, как пишутся газы в свободном виде; 2) с металлами: №11, 13, 20, 26 б) в каждом уравнении определить окислителя и восстановителя, назвать полученные вещества

А) н₂ + f₂ —(в темноте, комн. t°)→ 2hf (фтороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ н₂ + cl₂ —(hν, комн. t°)→ 2hcl (хлороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ н₂ + br₂ —(200°с)→ 2hbr (бромоводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ н₂ + i₂ ⇄ 2hi (йодоводород) (нагревание до 400°с) н₂ - восстановитель за счет h⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ б) №11 - натрий na. 2na + f₂ —(комн. t°)→ 2naf (фторид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2na + cl₂ —(t°)→ 2nacl (хлорид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2na + br₂ —(t°)→ 2nabr (бромид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2na + i₂ —(t°)→ 2nai (йодид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №13 - алюминий al. 2al + 3f₂ —(комн. t°)→ 2alf₃ (фторид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2al + 3cl₂ —(t°)→ 2alcl₃ (хлорид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2al + 3br₂ —(t°)→ 2albr₃ (бромид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2al + 3i₂ —(катализатор - h₂o)→ 2ali₃ (йодид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №20 - кальций ca. ca + f₂ —(комн. t°)→ caf₂ (фторид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ ca + cl₂ —(t°)→ cacl₂ (хлорид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ ca + br₂ —(t°)→ cabr₂ (бромид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ ca + i₂ —(t°)→ cai₂ (йодид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №26 - железо fe. 2fe + 3f₂ —(комн. t°)→ 2fef₃ (фторид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2fe + 3cl₂ —(t°)→ 2fecl₃ (хлорид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2fe + 3br₂ —(t°)→ 2febr₃ (бромид железа (iii)) 3fe + 4br₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃br₈ (бромид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ fe + i₂ —(t°)→ fei₂ (йодид железа (ii)) 3fe + 4i₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃i₈ (йодид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰

1) ba²⁺ (n⁵⁺ o₃²⁻ )₂ = ba²⁺ (n³⁺ o₂²⁻)₂ + o₂⁰ n⁵⁺ + 2e  → n³⁺ - окислитель         2o²⁻ - 2e → 2o⁰ - восстановитель   в уравнивании не нуждается. ba(no₃)₂ = ba(no₂)₂ + o₂ 2) i₂⁵⁺ o₅²⁻ + 5c²⁺ o²⁻ = 5c⁴⁺ o₂²⁻ + i₂⁰ 2i₅⁺ + 10e → 2i⁰ - окислитель         | 1 c²⁺ - 2e → c⁴⁺ - восстановитель   | 5 i₂o₅ +5co = 5co₂ + i₂ 3) 2k¹⁺ mn⁷⁺ o₄²⁻ + 5h₂¹⁺ o²⁻ + 3mn²⁺ s⁶⁺ o₄²⁻ = 5mn⁴⁺ o₂²⁻ + k₂¹⁺ s⁶⁺ o₄²⁻ + 2h₂¹⁺ s⁶⁺ o₄²⁻ mn⁷⁺ + 3e → mn⁴⁺ - окислитель         | 2 mn²⁺ - 2e → mn⁴⁺ - восстановитель   | 3 2kmno₄ + 5h₂o + 3mnso₄ = 5mno₂ + k₂so₄ + 2h₂so₄ 4) 3as⁰ + 5h¹⁺ n⁵⁺ o₃²⁻ + 2h₂¹⁺ o²⁻ = 3h₃¹⁺ as⁵⁺ o₄²⁻ + 5n²⁺ o²⁻ as⁰ - 5e → as⁵⁺ - восстановитель   | 3 n⁵⁺ + 3e → n²⁺ - окислитель           | 5 3as + 5hno₃ + 2h₂o = 3h₃aso₄ + 5no

    35 г                                             х г     cao       +       co2       ->       caco3 n = 1 моль                                   n = 1 моль м = 56 г/моль                             м = 100 г/моль m=56 г                                         m = 100 г 35 г сао     -     х г сасо3 56 г сао     -   100 г сасо3 m(caco3) = 35 * 100 / 56 = 62,5 г