Всостав ядра входят 1-протоны и электроны 2-электроны и нейтроны 3-нейтроны и протоны 4-только протоны

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

Гаряче повітря в дезинфікуючих камерах використовують для дезинфекції одягу

Гаряча вода при температурі 60-100°С з розчиненими в ній миючими засобами використовується для прання білиз­ни та механічного видалення бруду разом з мікроорганізмами під час прибирання приміщень (підійде для одягу та приміщень)

Прасування білизни також є дезинфекційним заходом. При тривалому прасуванні температура в товщі матеріалу досягає 100—180°С. При такій температурі гинуть навіть вегетативні форми мікроорганізмів

Объяснение: