4-13 в трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида аммония, и нитрата аммония.как путем определить вещества? напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Чтобы определить, где какой р-р находится, тебе понадобится два  реактива: agno3-нитрат серебра agoh - гидроксид cеребра при приливании нитрата серебра к хлориду натрия выделяется белый осадок. agno3 + nacl --> nano3 + agcl(осадок) ag(+) + --> agcl при приливании гидроксида серебра к хлориду аммония выделяется также белый осадок и газ с резким запахом. agoh + nh4cl --> agcl(осадок) + nh3 + h2o   ag(+) + + nh4(+) + --> agcl + nh3 + h2o последняя склянка будет содержать нитрат аммония.

ответ:

объяснение:

kmn⁺⁷o₄+kci⁻¹+h₂so₄→ci₂⁰+mn⁺²so₄+k₂so₄+h₂o

mn⁺⁷+5e⁻→+mn⁺²     5         2

                                    10

2ci⁻¹-2xe⁻→ci₂⁰     2           5

mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

ci⁻¹ восстановитель, процесс окисления

2kmno₄+10kci+8h₂so₄=5ci₂+2mnso₄+6k₂so₄+8h₂o

19.   p⁰+hn⁺⁵o₃+h₂o→h₃p⁺⁵o₄+n⁺²o

p⁰-5e⁻→p⁺⁵       5         3

                              15

n⁺⁵+3e⁻→n⁺²     3         5

p⁰   восстановитель, процесс окисления

n⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

3p+5hno₃+2h₂o=3h₃po₄+5no

Ag + 2hno3 =agno3 + no2 + h2o n(ag)=21.6/108=0.2 mol m(hno3)=600*0.68=408g n(hno3)=408/63=6.5 mol азотка в избытке, считаем по серебру n(no2)= 0.2 моль 2no2+ 2naoh = nano2 + nano3 + h2o  m(naoh)=300*0.1=30г n(naoh)=30/40=0.75 моль naoh в избытке n(nano2)=0.1 моль m(nano2)=0.1*69=6.9 г n(nano3)=0.1 моль m(nano3)=0.1*85=8.5 г осталось naoh 0.75-0.2=0.55 моль m(naoh)=22г масса конечного раствора 300 + m(no2)=300+ 0.2*46=309.2 г массовые доли: naoh 100*22/309.2=7.1% nano2 100*6.9/309.2=2.2% nano3  100*8.5/309.2=2.7%