Народ ! 1. с какими из указанных вещ-в амфотерный оксид вступает в реакцию, проявляя основные свойства 2. дана правая часть краткого ионного уравнения реакции = co3+h2o какие вещ-ва вступают в реакцию? укажите формулы 3.в каком из соединений б г или з проявляет свойства окислителя

Ва(2+) + so4(2-)=baso4: ba(no3)2+h2so4 = baso4 + 2hno3 ba(oh)2 + k2so4 = baso4+ 2koh bai2 + na2so4 = baso4 + 2nai 2h(+) + co3(2-)=h2o+co2 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2co3(=h2o+co2) h2so4+k2co3 = k2so4 + h2co3(=h2o+co2) 2hno3 + rb2co3 = 2rbno3 + h2co3(=h2o+co2) h(+) + oh =h2o hcl+naoh=nacl+h2o hbr+lioh=libr+h2o hno3+koh=kno3+h2o ag(+) + =agbr agno3 + nabr = nano3 + agbr agf + kbr = agbr + kf 2agno3 + cubr2 = cu(no3)2 + 2agbr

Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.

№1

а) H2SO4 + MgO -----> MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- + MgO -----> Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ + MgO -----> Mg2+ + H2O

б) 2HCl + Mg(OH)2 -----> MgCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- + Mg(OH)2 -----> Mg2+ + 2Cl- + H2O

2H+ + Mg(OH)2 -----> Mg2+ + H2O

в) HCl + AgNO3 -----> AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- + Ag+ + NO3- -----> AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ -----> AgCl↓

г) 2HCl + Mg -----> MgCl2 + H2↑

2H+ + 2Cl- + Mg -----> Mg2+ + 2Cl- + H2↑

2H+ + Mg -----> Mg2+ + H2↑

д) HCl + Hg - реакция не идёт, т.к. Hg стоит правее H2 в электрохимическом ряду напряжений металлов

№2

а) 2NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- -----> 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- -----> 2H2O

б) Fe(OH)2 + 2HCl -----> FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- -----> Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 -----> Fe2+ + 2H2O

в) 2KOH + SO2 -----> K2SO3 + H2O

2K+ + 2OH- + SO2 -----> 2K+ + SO32- + H2O

2OH- + SO2 -----> SO32- + H2O