Чрез раствор гидроксида бария массой 200г(массовая доля гидроксида 3, 42%)пропустили оксид углерода(4), образовался гидрокарбонат бария.вычислите объем газа, который пропустили через раствор.

Ba(oh)₂ + 2co₂ =    ba(hco₃)₂ m(ba(oh)₂)=200*0,0342=6,84 г n(ba(oh)₂)=6,84/171=0,04 моль n(co₂)/n(ba(oh)₂)=2/1 n(co₂)=0,08 моль v(co₂)=0,08*22,4= 1,792 л

14 5. углерод и его соединения. 5.1 свойства углерода ( с ). углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. в соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ). углерод при нагревании по-разному реагирует с кислородом. в избытке кислорода образуется углекислый газ - ( со2 ). t c + o2 co2 в недостатке кислорода образуется угарный газ - ( со ). t 2 c + o2 co с металлами при нагревании углерод образует карбиды. в этих реакциях углерод - окислитель. t ca + 2 c cac2 t 4 al + 3 c al4c3 t 2 mg + 3 c mg2c3 проявляя сильные восстановительные свойства, углерод восстанавливает большинство металлов ( кроме щелочных и щелочноземельных ) из их оксидов. t zno + c zn + co избыточное количество углерода в реакции приводит к образованию карбида металла. t cao + 3 c cac2 + co t 2 al2o3 + 9 c al4c3 + 6 co t 2 mgo + 5 c mg2c3 + 2 co углерод восстанавливает при нагревании неметаллы из оксидов. t c + h2o (пар) co + h2 при нагревании восстанавливает углекислый газ. t co2 + c 2 co углерод восстанавливает кислоты окислители. при этом сам углерод окисляется до углекислого газа ( со2 ). t c + 2 h2so4 (конц. ) 2 so2 + co2 + 2 h2o t c + 4 hno3 (конц. ) 4 no2 + co2 + 2 h2o некоторые сульфиды ( мg, са ) нельзя получить осаждением из раствора. для этой цели применяют углерод. t caso4 + 4 c cas + 4 co 15 5.2 свойства оксида углерода (ii) ( со ). оксид углерода (ii) ( угарный газ ) - не проявляет кислотных свойств, типичный восстановитель при нагревании, хотя может проявлять окислительные свойства. t 2 co + o2 2 co2 кислородом окисляется при нагревании в углекислый газ. с хлором образует чрезвычайно ядовитый газ - фосген ( cocl2 ). t co + cl2 cocl2 восстанавливает при нагревании водород из паров воды. t h2o + co co2 + h2 проявляя слабые окислительные свойства, реагирует с водородом по-разному: на никелевом катализаторе с образованием метана ( ch4 ). t, ni co + h2 ch4 + h2o на медном катализаторе образуется органическое вещество - спирт: метанол - ch3oh t, cuo co + 2 h2 ch3oh при высоком давлении и сильном нагревании реагирует со щелочами, образуя соль органической - муравьиной кислоты: формиат натрия - hcoona t, p co + naoh hcoona 5.3 свойства оксида углерода (iv) ( со2 ). оксид углерода (iv) ( углекислый газ ) - обладает свойствами кислотного оксида, при нагревании с сильными восстановителями проявляет слабые окислительные свойства.

Хлор   (лат. chlorum), cl - элемент vii группы периодической системы менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. при нормальных условиях (0 °с, 0,1 мн/м2 ) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. природный хлор состоит из двух стабильных изотопов:   35cl (75,77%) и37 cl (24,23%).xлор получен впервые в 1774 к. шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом мno2. однако, только в 1810 г. дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). в 1813 ж.л. гей-люссак предложил для этого элемента название хлор.xлор встречается в природе только в виде соединений. среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,4*10-2, в основных и ультраосновных 5*10-3. основную роль в хлора в земной коре играет водная миграция. в виде иона cl-   он содержится в мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах