Раствор сульфата меди 2 не реагирует с растворами а)гидроксид натрия б)соляной кислоты в)карбоната калия г)фосфата натрия

Не реагирует в соляной кислотой , ответ б)

M(k₂s) = 34 г/моль vm = 22.4 л/моль (объем одного моля газа при н.у.)  h₂s         + koh   =   k₂s    +     h₂o 22.4 л                       34 г           0,896 л                     х г           х = 0,896 * 34 / 22,4 = 1,36 г (k₂s) массовая доля w(k₂s) равна массе сульфида калия, деленной на массу раствора: m(k₂s) / m(раствор)  = 1,36 г / 220 г =  0,0062 = 0,62%

1) порядковый номер элемента показывает:                 - заряд ядра атома                 - число протонов и электронов 2) номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней 3) номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне   k - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа. +19 ) )   ) )     число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4        2 8 8 1                                   уровня   ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне       cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа +17 ) ) )   число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,        2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим: +25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня        2 8 13   2                       7 группа = ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)   по многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция начнем с фосфора: p №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа; +15 ) ) )       2 8 5 электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  фосфор - типичный неметалл характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3 высший оксид фосфора p2o5 - кислотный характер гидроксид - h3po4   -фосфорная кислота летучее водородное соединение ph3 - фосфин   теперь кальций ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа; +20 ) ) ) )         2 8 8 2   электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 кальций типичный - металл степени окисления: 0, +2 высший оксид: cao - основный характер летунее водородное соединение