Какой объём 9, 4 %-ного бензольного раствора фенола (p=0, 9г/ см(кубических) должен взаимодействовать с натрием, чтобы количества выделившегося водорода хватило на гидрирование 1, 12 л ацетилина ( н.у.)

Уравнения реакций: 1) 2c6h5oh + 2na = 2c6h5ona + h2 2) c2h2 + 2h2 = c2h6 рассчитаем количество вещества ацетилена: n = v/vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль по уравнению реакции 2: n(h2) = 2n(c2h2) = 0.1 моль по уравнению реакции 1: n(c6h5oh) = 2n(h2) = 0.2 моль рассчитаем массу фенола: m = n*m = 0,2 моль* 64 г/моль = 18,8 г рассчитаем массу раствора: m(р-ра) = m(фенола)/w = 18,8г/0,094 = 200г рассчитаем объем раствора: v = m/p = 200г/0,9 г/см³ = 222,2 см³ ответ:  

дано:

m (с12h22o11)  = 205,2 г

найти:

m (c2h5oh)

найти:

решение:

уравнения реакции получения в  стадии:

с12h22o11 + h2o = c6h12o6 + c6h12o6

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2

суммарное уравнение:   с12h22o11 + h2o = 2c2h5oh + 2co2 + с6h12o6

используя суммарное уравнение найдем массу этанола:

 

205,2   г                                                          х г

с12h22o11 + h2o = 2c2h5oh + 2co2 + с6h12o6

  342 г                                                                92 г

  205,2  г х г

342 г   92 г

х = 205,2 г ∙ 92 г\342 г = 55,2 г

ответ: m (c2h5oh) = 55,2 г

составим уравнение реакции:

2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2o + co2

считаем молярные массы веществ:

а) азотной кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 (г/моль)

б) карбоната кальция - 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)

в) углекислого газа - 12 + 32 = 44 (г/моль).

составляем пропорции и считаем вещества на избыток-недостаток:

125000 * 100 / 126 = 99206, следовательно кальций карбонат в данной реакции взят в недостатке.

считаем массу углекислого газа:

75000 * 44 / 100 = 33000 = 33 кг. так как выход составляет 80% от теоретического, то

33*0,8 = 26,4 (кг) 

находим объем, используя в расчетах число авогадро:

33000/44*22,4 = 16800 л. выход = 80%, значит 16800*0,8 = 13440 (л).

ответ: m(co2) = 26,4 (кг), v(co2) = 13440 (л).