:( расставьте коэффициенты. не забудьте указать элементы-окислители и элементы-восстановители, процессы окисления и восстановления. 1. na + s -> na2s 2. cu + fecl3 -> cucl2+fecl2 3. h2o -> h2 + o2 4. h2s + hno3 -> h2so4 + no + h2o 5. kclo3 + hcl -> kcl +cl2 +h2o

  1. 2na + s -> na2s   na отдает  1 электрон, проходит через процес окисления, является восстановителем;   s присоиденяет 2 электрона, проходит через процес восстановления, является окислителем   2. cu + 2fecl3 -> cucl2+2fecl2      cu отдает два электрона, окисляется, восстановитель   fe принимает один электрон, восстанавливается, окислитель  3. h2o -> h2 + o2  h принимает 1 электрон, восстанавливается o отдает два электрона окисляется, восстановитель  4. 3h2s + 8hno3 -> 3h2so4 + 8no + 4h2o  s отдает 8 электронов, окисляется, восстановитель    n принимает три электрона восстанавливается, окислитель 5. 2kclo3 + 12hcl -> 2kcl +6cl2 +6h2o   cl принимает пять электронов, восстанвливается, окислитель    cl отдает один электрон окисляется, восстановитель 

Объяснение:

*Ковалентная неполярная связь* — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.

Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется *ковалентной полярной*. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.

*Ионная связь* образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.

Существует еще один тип связи — *металлическая*, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»)

Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.

На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.

Объяснение:

Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(