Рассчитайте массу серной кислоты (h₂so₄) которая потребуется для нейтрализации 100 г 10% раствора щелочи naoh

H₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o 1) находим массу гидроксида натрия в 100 г 10%-ного раствора: 100 - 10 = 90 % m (naoh) = 100 - (100 x 90 / 100) = 10 г 2) находим кол-во naoh: n (naoh) = m / m = 10 / 40 = 0.25 моль 3) из уравнения реакции видно, что n (h₂so₄) / n (naoh) = 1 / 2, значит n  (h₂so₄) = n (naoh) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль 4) находим массу серной кислоты: m  (h₂so₄) = m x n = 98 x 0.125 = 12.25 г

1. проверить индикаторами. изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов н+. наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк). 2. наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион ва2+ (хлорид или нитрат бария,т.е любую растворимую соль бария). образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в азотной к-те. наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра (1). образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.

Катио́н —положительно заряженный ион. характеризуется величиной положительного электрического заряда: например, нх4+ —однозарядный катион, са2+ —двузарядный катион. в электрическом поле катионы перемещаются к отрицательному электроду —катоду. анио́н —отрицательно заряженный ион. характеризуется величиной отрицательного электрического заряда; например, сл− —однозарядный анион, а со42− —двузарядный анион. в электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду —аноду. анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью, в ионных жидкостях и в расплавах.