Надо ! 50 ! 1)распишите окислительно восстановительную реакцию 8al + 3fe3o4 = al2o3 + 9fe 2) в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении: а) температуры б) давления 1. h2 + cl2 = 2hcl + q 2. h2 + i2 = 2hi - q

1) 8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe  al(0) -3e = al(+3)             5 fe(+2) + 2e  =fe(0) fe(+3)   + 3e  = fe(0)         3 al(al( fe3o4(fe(+2); fe(+  2) 1.а)влево б)не сместится 2.а)вправо  б)влево

11,0 мл

Объяснение:

Рассчитаем массу раствора щёлочи (по определению плотности)

mp=V*d=17,3*1,070=18,511 г

Щёлочи содержится в нём

m(NaOH)=w*mp=0,0647*18,511=1,2 г

n(NaOH)=m/M=1,1977/40=0,03 моль

Займёмся химией и запишем уравнение реакции нейтрализации

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Из уравнения ясно видно, что соотношение щелочи и кислоты 1:1, кислоты необходимо 0,03 моль. Теперь провернём все действия в обратном порядке, находя необходимые величины

m(HCl)=n*M=0,03*36,5=1,095 г

mp(HCl)=m/w=1,095/0,0951=11,5142 г

V(HCl)=m/d=11,5142/1,045=11,0 мл*

*с какой точностью дан объём, с той и запишем в ответе

Дано:

m(p-pa Na2CO3) = 200 г

ω(Na2CO3) = 5% или 0,05

m(p-pa BaCl2) = 200 г

ω(BaCl2) = 5% или 0,05

Найти:

m(BaCO3) - ?

Объяснение: 9,456 г

m = m(p-pa)×ω

m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г

m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г

n = m/M;

M(BaCl2) = 208 г/моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль

n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль =  0,048 моль

Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль

М(ВаСО3) = 197 г/моль

m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г

ответ: 9,456 г