Расставте коэффиценты методом электроного укажите окислитель, восстановитель k+ h2so4-> k2so4+h2s+h2o

  4k(0)+2h(+2)2s(+6)o4(-2)-> 2k2(+1)s(+6)o4(-2)+h2(+1)o(-2)+h2(+1)s(-2)

востановитель |2k(0)-2(электрона)-k2(+1)|   окисление

окислитель |s(+6)+8(электронов)-> s(-2)|           востановление 

 

Nxhyoz + ao2 = (x/2)n2 + (y/2)h2o = 0,5xn2 + 0,5yh2o  где z - больше или равно нулю  v=2,24 л  vm=22,4 л/моль  v=3,6 мл  р=1 г/мл примерная плотность воды  m=p*v  масса воды m(h2o)=18 г/моль  v/(0,5x*vm) = p*v/(0,5y*m(h2o))  2,24/(0,5x*22,4) = 3,6/(0,5y*18)  y = 2x  плотность вещества  по водороду — 16,  молярная масса вещества м = 16*2=32  г/моль,тогда х=2, y=4, а вещество: n2h4 – гидразин (м=14*2 + 1*4).  n2h4 + o2 = n2 + 2h2o  

Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1)  все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2)  из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.