Вычеслите массу углекислого газа в которой содержится столько молекул в 4, 5 г воды? ? !

Написано как попало. видимо, найти массу со2, в котором содержится столько же молекул, сколько их в 4.5.г воды? если это так, то ищем кол-во воды, зная ее массу и молярную массу: n(h2o) = m / m = 4.5 / 18 = 0.25 моль раз по условию молекул в со2 столько же, сколько их в воде, то n(co2) = n(h2o). зная кол-во со2 (0.25 моль) и его молярную массу, находим массу со2: m(co2) = m x n = 44 x 0.25 = 11 г

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

A) Дано: водна емульсія аніліну, хлоридна кислота.

Запишемо рівняння реакції:  

C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl

C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]⁺Cl⁻

Це засвідчує про основні властивості, адже він реагує з кислотою, а з основами - ні.

Б) Дано: феніламоній хлорид, натрій гідроксид.

Запишемо рівняння реакції:  

[C₆H₅NH₃]Cl + NaOH →C₆H₅NH₂ ↓+ NaCl + H₂O

[C₆H₅NH₃]⁺+Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ + Na⁺+Cl⁻ + H₂O

[C₆H₅NH₃]⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ +  H₂O

Солі реагують з лугами з осаджуванням аніліну, бо металічний елемент забирає кислотний залишок, а гідроксильна група відбирає водень, що з'єднанний донорно-акцепторним зв'язком.

В) Дано: анілін, бромна вода.

*Дивимось на криво намальовану реакцію))

Якісною реакціює на анілін є CaOCl₂, бо розчин набуває фіолетового забарвлення.

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Объяснение:

В кристаллической фазе как двойные, так и комплексные соли имеют структуру с регулярным расположением ионов обоих металлов и анионов/лигандов, но при растворении двойные соли полностью диссоциируют на отдельные небольшие ионы, а в случае комплексных солей связь комплексообразователя и лигандов сохраняется - таким образом в растворах присутствуют относительно стабильные комплексные ионы.

Гексацианокобальтат(III) натрия

Na3[Co(СN)6] = 3Na+ + [Co(СN)6]3-

степень окисления +3, координационное число 6

хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

[Cr(H2O)4Cl2]Cl = [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl-

степень окисления +3, координационное число 6

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

KMgCl3 = K+ + Mg2+ + 3Cl-

При добавлении щёлочи к двойным солям выпадает осадок гидроксида, многие комплексные ионы, например [Co(СN)6]3-, достаточно стабильны в щелочной среде, чтобы гидроксид в осадок не выпадал.

А вот в случае взаимодействия щёлочи с раствором [Cr(H2O)4Cl2]Cl ситуация не совсем однозначна. Во-первых вода во внутренней сфере легко обменивается протонами с гидроксид-ионами в растворе, превращаясь в гидроксид (собственно, свободные ионы многих металлов в растворе на самом деле являются аквакомплексами, а их превращение в гидроксид и гидроксикомплексы является следствием такого обмена протонами, который происходит быстрее, чем обычный обмен лигандами), таким образом этот комплекс может легко превращаться в электронейтральный комплекс [Cr(H2O)3(OH)Cl2].

Во-вторых, такой частично замещённый комплекс, да ещё и с таким же анионом во внешней сфере означает сходную прочность координационной связи с водой и лигандом, а значит лиганд может весьма легко вытесняться из внутренней сферы другими лигандами со сходной прочностью связи, в том числе гидроксид-ионами. Такой процесс замещения может быть несколько медленнее обычной реакции, но этот комплекс вполне может образовать осадок гидроксида хрома при реакции со щёлочью