Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 1, 61г и уксусной кислоты массой 1, 80г, если выход продукта равен 75%

  1.61г         1,80г           c2h5oh+ch3cooh=ch3cooc2h5+h2o 46               60             88 вычисления ведем по недостатку по уксусной кислоте. х=1.8*88\60=2.64-это теоретическая 75=х*100\2.64 х=1.98-это практическая масса.

6na+n2=2na3n присоединение  2so2+o2=2so3 присоединение  2mno + o2 = 2mno2 присоединение  h2 + br2 = 2hbr присоединение  2na + cl2 = 2nacl присоединение  2al + 3s = al2s3 присоединение  li2o + 2h2o =2 lioh замещение h2co3 = co2 + h2o разложение  2no2 + o2 + h2o = 2hno3na2o + h2o = 2naoh замещение  2kclo3 = 2kcl + 3o2 разложение  2co + o2 = 2co2 присоединение  3nicl2 + 2al = 3ni + 2alcl3 замещение 2li + 2hoh =2 lioh + h2 замещение 2k +2 hoh = 2koh + h2 замещение 3h2so4 + 2al = al2(so4)3 +3 h2 2nano3 =2nano2+ o2 разложение3cuo +2al=3cu +al2o3 замещение agno3+cu=cu(no3)2 + ag  замещение 2hbr = h2 + br2  разложение 2al +6 hcl =2alcl3 + 3h2  замещение 4al + 3o2 = 2al2o3  присоединение fe + 2hcl = fecl2 + h2  замещение 2kno3 =2kno2 + o2  разложение

Номер 3 [al(3+)] = 1 моль/л  [zn(2+)] = 1 моль/л ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 в eo(al(3+)/al) = – 1,700 b процессы окисления-восстановления на электродах. анод al(0) – 3е → al(3+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) zn(2+) + 2е → zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде схема гальванического элемента а | al | al(3+) || zn(2+) | zn | k(+) е = е (катода) – е (анода) = ео (zn(2+)/zn) – eo(al(3+)/al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 в е (анода) = е (al(3+)/al) = ео (al(3+)/al) + (0,059/3)*lg[al(3+)] е (катода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)]