Осуществите цепочку превращений. определите тип каждой реакции. укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции. mg -> h2 -> h2o -> o2 -> mgo

Mg + 2hcl = mgcl2 +h2 (реакция замещения) 2h2 + o2 = 2h2o (реакция соединения) 2h2o (нагревание)  = 2h2 + o2 (реакция разложения) o2 + 2mg = 2mgo (реакция соединения) 

Фактор эквивалентности f  показывает какая доля реагирующей частицы (ортофосфорной кислоты) равноценна иону водорода. молярная масса  эквивалента мэкв  равна произведению фактора эквивалентности и молярной массы вещества. 1) h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o образуется средняя соль - ортофосфат натрия f=1/3 m(h3po4)=98 г/моль mэкв = f*m(h3po4)=1/3*98=32,67 г/моль 2) h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o образуется кислая соль - гидрофосфат натрия f=1/2 mэкв = f*m(h3po4) = 1/2*98 = 49 г/моль 3) h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o образуется кислая соль - дигидрофосфат натрия f=1 mэкв = f*m(h3po4) = 1*98=98 г/моль

ответ:

объяснение:

  0,1 моль                                   х г

  ca       +         2h2o     =       ca(oh)2       +       h2

n=1 моль                               n=1 моль

                                            м =74 г/моль

                                              m=74 г

0,1 моль   са     -     х г     са(он)2

1 моль     са     -   74 г   са(он)2

m(ca(oh)2) = 0,1 * 74 / 1 = 7,4 г