Какая масса сульфида железа 2 , содержащего 12% примесей, необходима для получения 2, 8 л сероводорода(н.

X                          2.8     fes+2hcl=fecl2+h2s 88                         22.4         x=88*2.8\22.4=11     % %     x=12.5

А) na2so4 + bacl2 -> baso4 + 2nacl     2na[+] + so4[2-] + ba[2+] + 2cl[-] -> baso4 + 2na[+] + 2cl[-]     ba[2+] + so4[2-] -> baso4 б) 3naoh + fecl3 -> fe(oh)3 + 3nacl     3na[+] + 3oh[-] + fe[3+] + 3cl[-] -> fe(oh)3 + 3na[+] + 3cl[-]     fe[3+] + 3oh[-] -> fe(oh)3 в) cucl2 + h2so4 -> реакция не идёт, потому что не образуется либо газа, либо осадка, либо слабодиссоциирующего вещества г) cuso4 + 2naoh -> cu(oh)2 + na2so4     cu[2+] + so4[2-] + 2na[+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 + 2na[+] + so4[2-]     cu[2+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 ничего страшного, что перепутали: дадите человеку, у которого данный вариант и ему этим!

Дано: m(c) = 12 кг w(примесей) = 10% найти: m(co2) - ? решение: с +о2 =со2 найдем массу чистого угля, без примесей: m(c) = 12 - 12*0.1 = 10.8 кг m(c) =12 г/моль = 0.012 кг/моль n(c) = 10.8/0.012 = 900 моль n(co2) = n(c) = 900 моль m(co2) = 44 г/моль = 0.044 кг/моль m(co2) = 900 * 0.044 = 39.6 кг 2 сs2  - ст.ок. +4 co2              +4 co                +2 cac2              -1 ch4                  -4 al4c3              -4 h2co3          +4