Сконспектом на тему: "скорость реакций"!

Восновном скорость реакций зависит от условий, в которых они проводятся. для того,чтобы увеличить скорость реакция в основном нагревают реагенты.но иногда используют катализаторы.вещества,которые ускоряют скорость реакций,называются катали заторами.  для некоторых реакций нужно изменить давление. но не всегда реакции нужно ускорять. когда дело касается,например,коррозии,то нам нужно замедлить скорость реакций. вещества,которые замедляют скорость реакций, называются ингибиторами. 

ответ:Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]

Сульфат аммония содержит:

азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;

воды – 0,2 %;

серной кислоты – не более 0,03 %.

Фракционный состав удобрения:

массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;

менее 6 мм – 100 %.

Рассыпчатость – 100 %.

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.

Объяснение:

Объяснение:

       110 г                                          Х г

1)     2Fe(OH)3    =     Fe2O3     +     3H2O

    n=2 моль                                  n=3 моль

  М=107 г/моль                            М = 18 г/моль

  m= 214 г                                     m= 54 г

110 г   Fe(OH)3    -    Х г   Н2О

214 г  Fe(OH)3    -    54 г   Н2О

m(H2O) = 110 * 54 / 214 = 27,76 г

          Х г                   5,6 г

2)     H2SO4     +     2KOH     =     K2SO4   +    2H2O

   n=1 моль                n=2 моль

М=98 г/моль          М = 56 г/моль

m=98 г                    m=112 г

Х г   H2SO4   -   5,6 г   КОН

98 г  H2SO4  -  112 г   КОН

m(H2SO4) = 98 * 5,6 / 112 = 4,9 г

  1,12 г                                                             Х г

3)  Fe        +        CuSO4    =     FeSO4     +   Cu

  n=1 моль                                                    n=1 моль

М=56 г/моль                                              М = 64 г/моль

m=56 г                                                         m=64 г

1,12 г   Fe     -    Х г    Cu

56 г    Fe     -   64 г    Cu

m(Cu) = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г

     13 г                                                           Х л

4)    Zn      +       2HCl     =       ZnCl2     +     H2

   n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                        V = 22,4 л

13 г   Zn     -     Х л    Н2

65 г  Zn     -   22,4 л  Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

     Х г                   33,6 л

5)   2Mg       +       O2      =        2MgO

n=2 моль               n=1 моль

М=24 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=48 г                   V = 22,4 л

Х г   Mg     -    33,6 л   О2

48 г  Mg    -    22,4 л   О2

m(Mg) = 48 * 33,6 / 22,4 = 72 г