Составить уравнения реакций и электронного : s, n, p, c, si + o2, h2o, любой металл заранее )

S, n, p, c, si + o2, h2o, любой металл.1) 2al+3s=al2s3al  0   -3e     al+3s 0   +2 s-2  2) n2 + 3mg = mg3n2n2 0   +6e        2n-3mg 0  -2e +23) p+ca=ca3p2p 0     +3 e p-3ca 0 -2e +24c+4al=al4c3c 0   +4e   c-4al  0   -3e       +32li+2h20= 2lioh+ h2li o -1e    li+2h +2e        h2 0si+ca=ca2sisi 0 +4e     si-4ca 0 -2e +2  ну как то

1)для начала нужно составить уравнение реакции:

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

 

  2)узнаем m раствора  feso4

mр.-ра=m/w=152: 10=15,2 г

3)определим кол-во вещества  feso4

n=m/m=15,2: 142=0,1 моль

m=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)над  feso4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль  ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под  na2so4 пишешь 1 моль 

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1: 1=0,1- это мы узнали кол-во вещества  na2so4

5)теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( na2so4)=nm=0,1*132=13,2г

m( na2so4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

 

  ответ13,2г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)найдите количество вещества  в  980 г  серной кислоты.

m(h2so4)=98 г/моль n=m/m=980/98=10 моль

2)рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода

1)n(o2) = m(o2) / m(o2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;

2)v(o2) = n(o2) * vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

3)определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул

n(hno3) = n(hno3)/na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;

m(hno3) = n(hno3) * m(hno3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.

ответ: n(hno3) = 0,3 моль; m(hno3) = 18,83г

4)определите массовые доли элементов в соединении p2o5

w(p) = m(p2) / m(p2o5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => w(o5) = 100% - 55% = 45%

5)определите объем и массу водорода (н. полученный при разложении 90г воды 2h2o = 2h2 + o2

n(h2) = n(h2o) = m(h2o) / m(h2o) = 90г / 18г/моль = 5 моль;

m(h2) = n(h2) * m(h2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.

v(h2) = n(h2) * vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.

6)к 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). определите массу выпавшего осадка

3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3

n(koh) = m(koh) / m(koh) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;

n(fecl3) = m(fecl3) / m(fecl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;

по ур-ию р-ии n(fecl3) = n(koh) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль,  0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(fe(oh)3) = 0,125 моль.

m(fe(oh)3) = n(fe(oh)3) * m(fe(oh)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.

7)какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%

m(соли)=250*0,20=50г

m(воды)=250-50=200г

8)сo2 - оксиды, оксид углерода

cuo - оксиды, оксид меди

k2co3 - соли, карбонат калия

ca(no3)2 - соль, нитрат кальция

fe - металлы, железо

cuci2 - соли, хлорид меди

c - неметаллы, углерод

h2s - кислоты, сероводородная к-та

ba(oh)2 - основания, гидроксид бария

h2sio3 - кислоты, кремниевая к-та

mn2o7 - оксиды, оксид марганца

9)2fe + 3cl2 = 2fecl3