Какая масса оксида магния получится при сгорании 6г магния? (mg +o₂=mgo) , надо

2mg+o2=2mgo n(mg)=6/24=0,25  моль по  уравнению  реакции n(mg)=n(mgo) m(mgo)=0,25*56=14  г

20               10,17     \           /       10.17       /         \ 0                 9.83 10,17массовых частей + 9,83 мас.частей=20 1л раствора =1000мл *1,05г/мл=1050г ( это масса будущего раствора) 1050 : 20=52,5г ( это масса одной части) масса раствора будет 10.17 * 52.5=534 г v ( исх раствора) 534: 1,10= 485.38мл нужно взять и до литра разбавить водой

Уравнение диссоциации: c₂h₅cooh = c₂h₅coo⁻ + h⁺ α - степень диссоциации, kα - константа диссоциации. вспомним формулу для нахождения степени диссоциации: , здесь - ca - концентрация кислоты. рассчитаем концентрацию кислоты: ca =  теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода: c(h⁺) = c(c₂h₅cooh), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не  полностью и из 100% (0,1м) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³ итого: c(h⁺) = 10м*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л ответ: