Сульфид меди(2) массой 9, 6 г полностью прореагировал с кислородом. сколько молей оксида меди(2) и оксида серы(4) образовалось?

9.6 моль 2cus+3o2=2cuo+2so2 2* n(cuo)=0.1 моль=n(so2)

Дано:

m (rcooh) = 51,8 г

v (naoh р-р) = 252,5 мл

ω (naoh) = 10%

ρ (naoh) = 1,08 г

решение:

rcooh + naoh => rcoona + h₂o

ρ = m р-ра / v р-ра

m р-ра (naoh) = ρ * v р-ра = 1,08 * 252,5 = 272,7 г

ω = m ч. в-ва * 100% / m р-ра

m ч. в-ва (naoh) = ω * m р-ра = 0,1 * 272,7 = 27,27 г

n = m/m

м (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n (naoh) = 27,27 / 40 = 0,7 моль

n (naoh) = n (кислоты)

m (кислоты) = 51,8 / 0,7 = 74 г/моль

m (-cooh) = 12 + 2*16 + 1 = 45 г/моль

m (r-) = 74 - 45 = 29 г/моль

m (c₂h₅-) = 12*2 + 1*5 = 29 г/моль

ответ: c₂h₅cooh - пропионовая кислота

дано:

m(mgo)=50г.

m( m(o₂

решение:

1. определяем молярную массу оксида магния:

m(mgo)=24+32=56г./моль

2. определим количество вещества в 50г. оксида магния:

n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=50г.÷56г./моль=0,9моль

3. запишем уравнение реакции:

2mg + o₂ = 2mgo

4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.

по условию 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.

n(mg)=0,9моль      

n(o₂)=0,45моль

5. оределим молярные массы магния и кислорода:

m(mg) =24г./моль       m(o₂)=32г./моль

6. определим массы магния и кислорода:

m(mg)=   n(mg) × m(mg)=0,9моль ×   24г./моль = 21,6г.

m(o₂)=   n(o₂) x m(o₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.

7. ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.