Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения nah ←1 na 2→ na2o2 3→ na2o 4→ naoh 5→ na2so4.

2nah=2na+h2 2na+o2=na2o2 na2o2+2na=2na2o na2o+h2o=2naoh 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

Дми́трий ива́нович менделе́ев    —    учёный-энциклопедист :   ,  ,  ,  метролог ,  ,  технолог ,  геолог ,  метеоролог ,  нефтяник ,  педагог ,  воздухоплаватель,приборостроитель .  профессор  санкт-петербургского университета ;   член-корреспондент   по разряду «»  императорской санкт-петербургской академии наук . среди наиболее известных открытий  —  периодический закон  элементов , один из  законов  мироздания , неотъемлемый для всего  естествознания . автор классического труда «основы ». 1841  — поступил в тобольскую  гимназию.1855  — окончил - факультет  главного педагогического института  в санкт-петербурге.1855  — старший  учитель  естественных наук  симферопольской  мужской  гимназии. по просьбе петербургского врача н.  ф.  здекауэра в середине сентября дмитрия менделеева осмотрел  н.  и.  пирогов, констатировавший удовлетворительное состояние пациента: «вы нас обоих переживёте»[20].1855—1856  — старший учитель гимназии при  ришельевском лицее  в  одессе.1856  — блестяще защитил  диссертацию  «на право чтения лекций»  — «строение кремнезёмных соединений» (оппоненты  а.  а.  воскресенский  и м.  в.  скобликов), с успехом прочёл вступительную лекцию «строение  силикатных  соединений»; в конце января отдельным изданием в петербурге вышла в свет кандидатская диссертация д.  и.  менделеева «изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы к составу»[21]; 10 октября присвоена  учёная степень  .1857  — 9 января утверждён в звании  приват-доцента  императорского санкт-петербургского университета по кафедре .1857—1890  — преподавал в  императорском санкт-петербургском университете  (с 1865 года  — профессор технологии, с 1867  — профессор общей )  — во 2-м кадетском корпусе читает лекции по ; одновременно в  1863—1872  годах  — профессор  санкт-петербургского технологического института, в1863—1872  годах  руководил лабораторией института, также одновременно преподавал в николаевских инженерных  академии  и  училище;   — в  институте корпуса инженеров путей сообщения.1859—1861  — находился в научной командировке в германии

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении соли масса растворенного вещества увеличилась на 40 г , но и  масса раствора увеличивается на массу  добавленной соли  то есть на  40 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*200 + 40 = Х*(200 + 40)

30 + 40 = 240Х

240Х = 70

Х = 0,2917  ( или 29,17% )