Почему корпус морских судов подвергается коррозии больше, чем корпус речных судов в пресной воде?

  известно, что в воде возможна реакция между солями, в резуль- тате которой образуются новые соли, имеющие меньшие коэффициенты рас-творимости, что в свою очередь, вызывает их кристаллизацию на поверхности  нагрева. например,    cacl2 + na2sio3 = casio3 + 2nacl. (5)    при нагревании природной воды соли постоянной жесткости, обладая по-ложительным коэффициентом растворимости, образуют твёрдую фазу тогда,  когда достигается превышение их предела растворимости (предела насыще-ния), т. к. при каждой температуре в водном растворе всегда имеет место усло-вие постоянства предела растворимости вещества, например, для саso4    [са2+]×[so42–] = прсаso 4в многокомпонентных растворах, несмотря на то, что для каждого из ком-понентов предела насыщения не достигается, равновесие может быть нарушено  в сторону выпадения одного из них в осадок. например, если к насыщенному  раствору caso= const (при t = const). (6)  4 при постоянной температуре добавить na2so4 или cacl2, то  равновесие нарушится в сторону уменьшения растворимости caso4 и часть его  выпадет в осадок, т. к. должно выдержаться вышеуказанное условие. в соленой  воде судно   имеет осадку меньше, чем в  пресной.корпус судов в  речных условиях не  испытает таких динамических нагрузок, как в  море, и  может служить долгие годы

Есть три среды: кислотная(когда вещество образованно сильной кислотой и слабым основанием), щелочная(когда вещество образовано слабой кислотой и сильным основанием(щелочью)) и нейтральная(когда кислота и основание либо оба слабые либо оба сильные) нитрат натрия азотная кислота сильная гидроксид натрия- щелочь значит оба сильные. соответственно среда щелочная. нитрат аммония азотная кислота сильная гидроксид аммония слабый среда кислотная хлорид аммония соляная кислота сильная гидроксид аммония слабый гидроксид среда кислотная сульфат аммония серная кислота сильная гидроксид аммония слабый гидроксид среда тоже кислотная

Сера- твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета. плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток .кусочки серы тонут в воде-её плотность близка к 2,а порошок серы всплывает,т.к. не смачивается водой. сера в воде практически не растворяется . хорошим растворителем для неё являются сероуглерод,толуол   и некоторые другие вещества .при температуре 112,8 гр. сера плавится ,превращаясь в жидкость жёлтого цвета ,при дальнейшем нагревании густеет и темнеет . при температуре 444,6 гр. закипает . в реакции с ислородом сера-восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. в реакциях с с металлами и водородом проявляются окислительные свойства,восстановительные-в реакциях с кислородом и галогенами