Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди с 500 г 24%-ного раствора гидроксида натрия? схема реакции : cuso4+ na2so4+cu(oh)2

Cuso₄  + 2naoh =  na ₂so₄  +  cu(oh)₂↓ 1) определим массу  naoh, пошедшего на реакцию m(naoh) = 500 * 24 : 100 = 120 г 2) определим массу осадка  cu(oh)₂, образовавшегося в ходе реакции m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(cu(oh)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = (120 г * 98 г/моль * 1 моль) : (40 г/моль * 2 моль) = 147 г ответ:   m(cu(oh)₂)  = 147 г

                                      х л                       11,2 г     2ca             +             o2           ->         2cao                                   n=1 моль                   n =2 моль                                 vm=22,4 л/моль         м = 56 г/моль                                 v = 22,4 л                     m=112 г х л о2     -     11,2 г сао 22,4 л о2   -   112 г сао v(o2) = 22,4 * 11,2 / 112 = 2,24 л

      20 г                                                                   х л     caco3         +       h2so4   ->     caso4     +     co2     +     h2o n=1 моль                                                               n=1 моль м = 100 г/моль                                                     vm=22,4 л/моль m=100 г                                                                 v = 22,4 л 20 г сасо3     -     х л со2 100 г сасо3   -   22,4 л со2 v(co2) = 20 * 22,4 / 100 = 4,48 л