Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3, 2 мл метанола (плотность 0, 8г\мл) и дала 8, 16 г органического продукта.выведите формулу этого продукта

cnh2n+1cooh + ch3oh=cnh2n+1cooch3 + h2o

3.2*0.8 = 2.56 г

n ch3oh = 2.56 / 32 = 0.08 моль

n эфира = n метанола =0.08 моль

m эфира = 8.16 / 0.08 = 102 г/моль

14n + 60 = 102

14n = 42

n = 3

ну отсюда ясно что эфир с3h7cooch3

Найдём количества веществ. н(серной кислоты) = 490*0,4/98 = 2 моль н(крист.соды) = 143/286 = 0,5 моль. н(безводного карбоната) = н(крист.соды) = 0,5 моль. составим 2 уравнения: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o         (1) na2co3 + h2so4 = na2co3 + co2 + h2o         (2) по уравнению(2) кол-во кислоты = кол-ву карбоната = 0,5 моль значит, в уравнение (1) вступило 2-0,5 = 1,5 моль кислоты так как по стехиометрии щёлочи в 2 раза больше, то кол-во гидроксида натрия = 1,5*2 = 3 моль. масса naoh = 3*40 = 120 г. массовая доля = 120/1200*100 = 10%.

₊₂ ₋₂     ₊₁ ₊₅  ₋₂     ₊₃  ₊₅  ₋₂         ₊₄  ₋₂       ₊₁  ₋₂ feo  +  4hno₃ =  fe(no₃)₃   +  no₂  +  2h₂ o ₊₂           ₃₊ fe   - e = fe        |    3 - восстановитель, окисление₊₅           ₊₄ n  + e = n          |   1 - окислитель, восстановление